LEY DE LAS PROPORCIONES ESTABLES

LEY DE LAS PROPORCIONES ESTABLES

La ley de las proporciones estables en una sustancia

pura señala que los elementos siempre se combinan en

las mismas condiciones de peso, como lo ocurrido al

mezclase el cloro y el potasio en el cloruro de

potasio (KCl) (página 92).

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES ( DALTON )

Las cantidades de materia de un elemento que se combinan con una

cantidad fija de otro elemento, para formar compuestos diferentes,

están en una relación sencilla de números enteros.

LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION ( GAY - LUSSAC )

Los volúmenes de todas las sustancias gaseosas, medidos bajo las

mismas condiciones de presión y temperatura, que intervienen en una

reacción química, están en una relación sencilla de números enteros.

Teoría de Dalton

En 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito y publica su teoría atómica; en dicha teoría sugiere:

-Postulados:

1. -Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.

2. -Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.

3. -En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribuición.

4. -Los compuestos químicos están formados por "atómos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.

-De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones:

• Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

• Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.

• Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

La teoría cinética

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