Ley De Los Gases Ideles
Enviado por ju4nr0j4s • 4 de Marzo de 2014 • 385 Palabras (2 Páginas) • 182 Visitas
Ley de los gases ideaes
Es la ecuación del estado del gas ideal , es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos.
Ecuación general
P.V= n.R.T
Donde,
• = Presión absoluta
• = Volumen
• = Moles de gas
• = Constante universal de los gases ideales
• = Temperatura absoluta
El estado de una cantidad de gas se determina por su presión, volumen y temperatura. La forma moderna de la ecuación relaciona estos simplemente en dos formas principales. La temperatura utilizada en la ecuación de estado es una temperatura absoluta: en el sistema SI de unidades, kelvin, en el sistema imperial, grados Rankine.
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura.
Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T).
La ley del gas ideal puede ser vista como el resultado de la presión cinética de las moléculas del gas colisionando con las paredes del contenedor de acuerdo con las leyes de Newton. Pero tambien hay un elemento estadístico en la determinación de la energía cinética media de esas moléculas. La temperatura se considera proporcional a la energía cinética media; lo cual invoca la idea de temperatura cinética. Una mol de gas ideal a TPE (temperatura y presión estándares), ocupa 22,4 litros.
Son aquellos que cumplen con tres leyes:
- la Ley de Gay-Lussac “A volumen constante, la presión ejercida por una misma masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura” o bien lo que es lo mismo, “A volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura de una misma masa gaseosa es constante”
-la ley de Boyle “A temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen que ocupa una masa determinada de gas es constante”
-la ley de Charles “A presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una determinada masa gaseosa es constante”.
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