Termodinámica.Leyes de los Gases Ideales

Ingeniería en Industrias Alimentarias [pic 1]

3° Semestre                                          Termodinámica.

1.4 Leyes de los Gases Ideales

E2     Ley de los Gases Ideales.

 [pic 2]

Nombre:_______________________________________No.Control:___________ [pic 3]

Fecha: _____________________

Resuelva correctamente los siguientes ejercicios:

1. Calcular la densidad del amoniaco (NH3) expresada en gramos por litro a 25 °C y 1 atm.

Datos:                                                                                              Formula:

R= PV/nT                                                                                         PV= nRT

R= (1atm) (1000l) / (17n)(25ºC)= 2.3529 atm*L/K*mol

Datos:                                                                                              Formula:                                                                                              

                                                                                            P.V = n.R.T

T= 25ºC + 273= 298 K

R= 2.3529 atm*L/K*mol

V = n.R.T /P

V = (17mol × 2.3529 atm.l/mol.K × 298 K) ÷ 1 atm

V = 11.9 L

n = (1000 L x 1 atm) / (2.3529 (L atm / mol K) x 298 K)

n= 1.426

Como la fórmula de densidad es M/V, podemos aplicarla

d = 24.29 g ÷ 11.9 L

d = 2.04 g/L

1. [pic 4]¿Cuántos gramos de oxígeno (O2) ocupan un volumen de 1600 litros a una presión de 2 atm y una temperatura de 190 °C.

Datos:                                                                                      Formula:

                                                                                               PV= nRT

R= PV/nT

R= (2atm) (1600l) / (32n)(190ºC)= 0.5263 atm*L/K*mol

Datos:                                                                                       Formula:

                                                                                                V x P = n x R x T

R = 0.5263 (L atm / mol K)

T = 190 ºC + 273 = 463 K

V = 1600 L

P = 2 atm

n = ¿?

n = (1600 L x 2 atm) / (0.5263 (L atm / mol K) x 463 K)

n = 13.13 moles

2. calcula gramos

n = masa/Mm

Mm O2 = 420.16 g/mol

masa = 13.13 mol x 420.16 g/mol

masa = 5516.70 g de O2

1. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.222 moles se encuentran a una temperatura de 159 °C y a una presión de 1148 mmHg?

T= 159 + 273= 432 K

P= 1148 mm.= 1.51 atm [pic 5]

[pic 6]

     4.     Determine el volumen en litros de 6.53 gramos de dióxido de carbono  (CO2) a 745 mmHg y 35 ºC.

Datos:                                                                                  Formula:

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