Ley de Bouger-Beer
Enviado por juan_otc • 7 de Noviembre de 2022 • Apuntes • 304 Palabras (2 Páginas) • 49 Visitas
El complejo formado en la reacción del 〖Fe〗^(3+)y el sulfocianuro de amonio origina la formación de un complejo de color rojo, esto ópticamente significa que transmite el color rojo, de acuerdo con Skoog et al., (2015) a este tipo de complejos de hierro el máximo de absorbancia se registra en longitudes de onda del espectro visible del color verde.
Para la determinación de 〖Fe〗^(3+) indicado en el procedimiento experimental se emplea la longitud de onda de 480 nm, donde se registra el máximo de absorbancia del complejo y ser un valor cercano al color verde. Skoog y colaboradores indican que en los análisis colorimétricos deben emplearse colores complementarios al color de la disolución.
Por medio de la curva tipo se demuestra que se cumple la Ley de Bouger-Beer y con esta grafica se obtuvo el valor de la pendiente el cual puede ser empleado con diversos propósitos, entre los cuales puede determinarse el valor de la absortividad es de 0.1356 mL/μg.
El porcentaje de error fotométrico calculado por medio del método de Ringbom fue de 2.58%, este porcentaje se asocia a una incertidumbre de la concentración con respecto a la instrumental, de acuerdo con Zuriarrain Ocio (2010) este porcentaje se asocia instrumentalmente al detector del aparato.
En lo que respecta a la estabilidad del compuesto, esta es mayor y se registra el máximo valor de absorbancia en los minutos iniciales de efectuada la reacción (t=0 min), a posteriores valores de tiempo los valores de absorbancia decrecen y con ello indica que el color se vuelve inestable, comparando con una determinación de 〖Fe〗^(3+) indicada por Totan et al., (2018) emplearon una longitud de onda de 628 nm y una estabilidad de 25-30 minutos, las diferencias se pueden deber a él cromógeno empleado ya que los autores emplearon fue el azul de metiltimol.
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