Ley de Lambert y Beer aplicaciones, limitaciones y desviaciones

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UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA

ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

“LEY DE LAMBERT Y BEER APLICACIONES, LIMITACIONES Y DESVIACIONES”

Docente:

Giraldo Bardalama Leonardo Jesús

Integrantes:

• Baldeón Estrella, Julio
• Calderón Vilca, Paolo Samuel
• Carhuamaca Tineo, Thayra
• Lourdes Jackelin, Velarde Quispedina
• Poma Fabián, Nathaly Joselyn
• Ramirez Llamocca, Asli
• Santos Huertas, Milagros
• Torres Salinas, Italo
• Vergara Levano, Jason

Lima, Perú 2023

INDICE

Tabla de contenido

INTRODUCCIÓN        3

CONTENIDO TEMATICO        4

CAPITULO I: OBJETIVOS        4

1.1 OBJETIVOS        4

2.-1 La ley de Beer-Lambert        4

2.-2            Ley de Lambert  y beer        5

2.3                      Ley de Beer-Lambert.        5

Fórmula de la Ley de Beer-Lambert        6

LIMITACIONES DE LA LEY DE LAMBERT-BEER:        7

Desviaciones        8

1.Factor físico:        8

2.Factor químico:        8

3.Factor instrumental        8

3.1A nivel de fuente de luz:        8

3.2.A nivel del sistema dispersivo        8

3.3.A nivel de las celdas:        9

3.4.A nivel del fotodetector        9

3.5.A nivel del sistema de medida        9

CONCLUCIONES:        11

INTRODUCCIÓN

Hoy en día, el uso de colores y luz es símbolo de ayuda para reconocer muchas sustancias; al utilizar detectores de radiación se puede estudiar la absorción de sustancias, no solamente en la zona del espectro visible, sino también en ultravioleta e infrarrojo. Y es aquí donde hablamos de la espectrofotometría a la medición de la cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico en función de la longitud de onda de la radiación, y a las mediciones a una longitud de onda.

La transmitancia T de una solución es la fracción de la radiación incidente que a determinada longitud de onda es transmitida hacia la solución.

La absorbancia es el proceso que remueve energía radiante de un campo electromagnético y lo transfiere a otras formas de energía.

 Los autores Lambert y beer consideran que la espectrofotometría describe la relación lineal entre la absorbancia y la concentración de una solución.

La transmitancia y la absorbancia de una solución se miden a través del espectrofotómetro, este utiliza las propiedades de la luz, así como su interacción con otras sustancias para determinar la identidad y propiedades de las mismas. Por ejemplo, La luz de una lámpara es guiada a través de un dispositivo que selecciona y separa la luz de una determinada longitud de onda y la hace pasar por un analito encapsulado en una celda. La intensidad de la luz que sale de la muestra es captada y comparada con la intensidad de la luz incidente y por último calcula la transmitancia de la muestra, que depende de factores como la concentración de la sustancia (1).

 Y Ley de Lambert (2), Nos dice que la absorbancia de radiación electromagnética producida por una especie absorbente es directamente proporcional a la trayectoria de la radiación a través de la disolución y a la concentración en ésta de la sustancia que produce la absorción

La fórmula de la ley de Lambert-Beer define matemáticamente la relación entre la cantidad de luz absorbida y la concentración de soluto en la sustancia, la transmisión y la longitud de la muestra que atraviesa la luz.

La fórmula de la ley de Lambert-Beer está representada por:

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En el presente trabajo se dará un breve resumen de las aplicaciones, limitaciones y desviaciones de la ley de Lambert-Beer.

CONTENIDO TEMATICO

CAPITULO I: OBJETIVOS

1.1 OBJETIVOS

• Reconocer el funcionamiento, limitaciones, fórmulas de la ley de Beer-Lambert.
• Explicar los factores de la desviación.

1.-La ley de Beer-Lambert es el resultado de la combinación de dos leyes diferentes: la ley de Beer y la ley de Lambert.

En forma general podemos decir que, es una relación que existe entre la concentración y la absorbancia, esta relación va a ser de forma lineal.

La relación se va dar entre el coeficiente óptico y el coeficiente de absorción molar de una solución. Otra afirmación explica que existe una relación molar entre la absorbancia y la concentración de la luz. Gracias a esta relación se hace posible el cálculo de la concentración de una solución midiendo su absorbancia. 

Por ejemplo, para medir la cerveza, Podemos utilizar, la ley lamber calculando la concentración de una solución haciendo uso de las absorbancias.

Otra forma es trazar un gráfico de varias concentraciones y luego alinearlas según sus absorbencias adecuadas o correctas.

Finalmente se debe usar un colorímetro para calcular la concentración de una solución desconocida.

2.-1 La ley de Beer-Lambert.

Característica de una onda electromagnética

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2.-2            Ley de Lambert  y beer

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 2.3       Ley de Beer-Lambert.

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