Concentracion Y Calibracion Ley De Beer

CONCENTRACIÓN Y CALIBRACIÓN: LEY DE BEER

Por: Daniel Guzman Arango

Grupo: Sábado 10-13

Profesor: Lucas Blandón Naranjo

Facultad de Quimica Farmaceutica

Universidad de Antioquia

2013

Objetivos

-Desarrollar conocimientos acerca de la relación entre la cantidad de radiación absorbida, por soluciones y la concentración de la sustancia absorbente en dichas soluciones.

-Destacar la importancia de una curva de calibración.

-Seleccionar la longitud de onda más apropiada para analizar la sustancia absorbente (nitrato de cromo) empleando la ley de Beer.

-Calcular la concentración de cromo en una muestra problema.

Datos

Para realizar los análisis se partió de una solución 0,05 M de Cr3+ y se prepararon soluciones 0,010 M 0,020 M 0,030 M 0,040 M además se trabajo con la muestra #

λ1 = 410nm: Máximo de Absorbancia 1.

λ2 = 580nm: Máximo de Absorbancia 2.

λ3 = 490nm: Mínimo de Absorbancia.

λ4 = 540nm: Pendiente Positiva.

λ5 = 450nm: Pendiente Negativa.

λ(nm)/C(M) 0.01 0,02 0,03 0,04 0,05 MUESTRA

A %T A %T A %T A %T A %T A %T

410 0,158 69,4 0,312 48,7 0,465 34,3 0,614 24,3 0,77 17 0,235 58,2

450 0,083 82,5 0,155 70 0,224 59,7 0,228 51,5 0,36 43,6 0,127 74,6

490 0,038 91,6 0,074 84,4 0,111 77,5 0,141 72,3 0,18 65,7 0,067 85,7

540 0,094 80,5 0,192 64,3 0,291 51,2 0,41 38,9 0,48 33 0,15 70,7

580 0,13 74,2 0,263 54,6 0,396 40,2 0,523 30 0,66 22 0,198 63,4

A partir de la solución madre de nitrato de cromo (III) 0,0500 M se prepararon por dilución 25 mL de solución de las concentraciones mencionadas anteriormente (0,01; 0,02; 0,03; 0,04; 0,05). partimos del modelo de cálculo.

V1C1 = V2C2

V1 x 0.0500 M = 25mL x 0.010 M

V1 = (25 ml ×0,010 M)/(0,0500 M)

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