Linea Del Tiempo Del Modelo Atomico

1789: Lavoisier descubre la “Ley de la Conservación de la Masa” que dice que la materia no se puede crear ni destruir solo transformada.

1799: Proust descubre la “Ley de las proporciones definidas” que dice que cuando se combinan dos o mas elementos para formar un compuesto, siempre hacen una relación de masa constante.

1803: Dalton escribe la Teoría Atómica la cual incluía 5 postulados donde explicaba dos leyes descubiertas anteriormente: “Ley de la Conservación de la masa” y la “Ley de las proporciones definidas”. También introdujo una nueva ley. La “Ley de las Proporciones Múltiples” que dice que algunos elementos se pueden combinar en mas de un conjunto diferente y formar un compuesto distinto, pero cada uno con una proporción definida.

1808: Dalton realiza el primer modelo atómico.

1814: Berzelius crea un sistema de símbolos para representar a los elementos.

1868:Meyer acomoda los elementos por orden creciente de masa atómica.

1869: Mendeleev ordena los elemento igual que Meyer, pero además descubre “La Ley Periódica”: las propiedades de los elementos varían periódicamente en función de sus masas atómicas.

1879: Crookes realiza el experimento de los Rayos Catódicos: la materia interactúa con la electricidad ya que esta está cargada pero el no sabe con que tipo.

1886: Goldstein descubre los protones.

1897: Thomson perfecciona el experimento de los rayos catódicos y descubre que hay unas partículas con carga negativa a las que llama Corpúsculos.

1900: Planck plantea la Teoría Cuántica: la luz se imite de forma discontinua en paquetes definidos llamados cuantos o fotones y no como onda.

1904: Thomson realiza el segundo modelo atómico (pudin de pasa) en el cual las cargas positivas y las cargas negativas se encuentran en las mismas cantidades y están mezcladas sin ningún orden.

1905: Einstein amplia la Teoría Cuántica y descubre el efecto fotoeléctrico que solo puede ser observado en superficie metálicas.

1909: Millikan realiza el experimento de la gota de aceita y logra medir la carga eléctrica del electrón.

1911: Rutherford propone el tercer modelo atómico: toda carga positiva y casi toda la masa del átomo están concentrados en un núcleo muy pequeño.

1913: Propone el cuarto modelo atómico: los electrones se mueven en órbitas en torno al núcleo. Calcula el número máximo en cada nivel de energía.

1924: DeBroglie descubre el comportamiento dual de la materia. Si las ondas luminosas manifiestan características de partículas entonces las partículas de materia pueden mostrar características de onda.

1925: Pauli descubre el principio de exclusión. Si en un mismo orbital hay dos electrones estos tienen una dirección de giro en sentido contrario para poder permanecer dentro del mismo orbital.

1926: Schrödinger propone el quinto modelo atómico: los niveles energéticos contienen 1 o más subniveles que a su vez contienen 1 o más orbitales.

1927: Heinsenberg formula el principio de incertidumbre: si un electrón se comporta como una onda, es imposible establecer con precisión su trayectoria, ubicación y energía.

1927: Hund formula la ‘’Regla de Hund’’. Dice que los electrones no se comienzan a aparear hasta que todos los orbitales de un mismo subnivel tengan al menmos un electrón.

1932: Chadwick descubre el neutrón.

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