Línea del tiempo sobre modelos atómicos y partículas subátomicas
Enviado por youremyinfinite_ • 4 de Octubre de 2015 • Tareas • 671 Palabras (3 Páginas) • 325 Visitas
BLOQUE III
EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES
OBJETOS DE APRENDIZAJE: | MODELOS ATÓMICOS Y PARTÍCULAS SUBATÓMICAS |
DESEMPEÑO DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE: | ➝DISTINGUE LAS APORTACIONES CIENTÍFICAS QUE CONTRIBUYERON AL ESTABLECIMIENTO DEL MODELO ATÓMICO ACTUAL ➝CONSTRUYE MODELOS DE LAS DISTINTAS TEORÍAS ATÓMICAS |
400 a.C | Demócrito y Leucipo | Fueron los primeros en introducir la palabra “átomo” |
1803 d. C | John Dalton | Propuso el primer modelo atómico |
Postulados de la Teoría atómica de John Dalton (considerado el padre de la teoría atómica moderna)
1 | 2 | 3 | 4 |
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas separadas, indivisibles e indestructibles (átomos) | Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades físicas y químicas | Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos diferentes | Cuando los átomos de dos mismos elementos se combinan para formar una serie de compuestos, lo hacen en una relación sencilla de números enteros |
1838 | Michael Faraday | Realizó experimentos para dirigir la electricidad a través de tubos de vacío | |
1855 | Heinrich Geissler | Ideó un método para producir vacíos más altos que los que se habían obtenido | |
1855 | Julius Plucker | Utilizó los tubos de Geissler y estableció un potencial eléctrico entre ellos y consiguió pasar una corriente entre ellos. | |
1875 | William Crookes | Ideó un tubo con un vacío más perfecto que permitía estudiar con mayor facilidad el paso de la corriente eléctrica a través del vacío. | |
1876 | Eugen Goldstein | Descubrió luminosidad situada detrás del cátodo. | |
Sobre los rayos catódicos, los físicos alemanes se inclinaban hacia la concepción ondulatoria y los físicos ingleses hacia la concepción corpuscular. En caso de que fueran partículas podrían ser desviadas por la acción de campos magnéticos (imán) |
EL PROTÓN Y LOS RAYOS CANALES | ||
1866 | Eugen Goldstein | Probó la existencia de rayos positivos, los cuales viajaban en sentido opuesto al de los rayos catódicos a través de un tubo de rayos metódicos perforado. |
EL ELECTRÓN Y EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON | ||
1897 | Joseph John Thomson | Inventó el espectrón de masas |
1897 | Joseph John Thomson | Propuso un modelo atómico semejante a una gelatina, llamado también como el modelo del budín con pasas. |
LA RADIACIÓN Y EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD | ||
1896 | Henri Bequerel | Descubrió accidentalmente la radiactividad. |
Olvidó un trozo de mineral de uranio sobre unas placas fotográficas vírgenes y observó tiempo después que estaban veladas, a pesar de no darles la luz del día por estar encerradas; sospechó que el uranio debía emitir rayos capaces de atravesar el papel y aún el metal | ||
1900 | Pierre y Marie Curie | Descubrieron el elemento radio. |
RADIACTIVIDAD: Es la desintegración espontanea de los átomos inestables, al desintegrarse se transmutan para formar elementos más estables; al desintegrarse emanan partículas a grandes velocidades que se denomina radiación. | ||
TIPOS DE RADIACIÓN | ||
Partículas alfa (α)+ | Núcleos idénticos a los del helio (2 p+ y 2n°) pesados y de carga positiva | |
Partículas beta (β)- | Son semejantes a los electrones | |
Rayos gamma (γ) no tienen carga | No tienen carga eléctrica, no son partículas, son radiaciones electromagnéticas, su velocidad es igual a la de la luz. | |
1911 | Ernest Rutherford | Propuso otro modelo atómico como resultado de sus experimentos al bombardear láminas de oro y platino con partículas alfa. Propuso la existencia de un núcleo. |
NOTA: En 1898 Wilhelm midió la relación entre la carga y la masa del protón; a él se le considera como su descubridor. | ||
EL NEUTRÓN Y LOS EXPERIMENTOS DE CHADWICK | ||
1932 | James Chadwick | Descubrió una partícula que tenía exactamente la misma masa del protón, pero no tenía ninguna carga eléctrica (neutrón) |
EL MODELO ATÓMICO ACTUAL | ||
1908 | Albert Einstein | Concluyó que los átomos absorben y emiten energía en cantidades o cuantos. Al excitarse un electrón por absorción de energía provoca que un electrón se aleje del núcleo y al regresar emite la energía en forma de luz |
EL MODELO ATÓMICO DE BOHR | ||
1913 | Niels Bohr | Propuso un modelo planetario para el átomo de hidrogeno. |
EL MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD | ||
1916 | Sommerfeld | Propone un modelo atómico con la existencia de orbitas elípticas y circulares en el segundo y en los más altos niveles de energía. Definió dos números cuánticos: n= Designa los niveles de energía. l= Indica el grado en que la órbita elíptica se desvía de una circunferencia |
EL MODELO ATÓMICO DE SCHRODINGER | ||
1926 | Erwin Schrodinger | Dedujo una ecuación matemática en la que los electrones eran tratados en funciones a su comportamiento ondulatorio para determinados valores de energía y en forma probabilística según la ecuación de onda la posición probable de un electrón está determinada por cuatro parámetros llamados cuánticos los cuales tienen valores parcialmente dependientes |
...