Modelos Atomicos Linea De Tiempo

Thales de Mileto (24-547 a. de C.)

Postula que el agua es la sustancia básica de la Tierra.

 Anaxágoras (500-428 a. de C., 484-424 a. de C.); Desafió la afirmación de los griegos, sobre la creación y destrucción de la materia, enseñando que los cambios en la materia se deben a diferentes ordenamientos de partículas indivisibles Empédocles redujo estas partes indivisibles a cuatro elementos: tierra, aire, fuego, y agua.

 Heráclito (c. 540-c. 475 a.C.)Filósofo griego, quien sostenía que el fuego era el origen primordial de la materia y que el mundo entero se encontraba en un estado constante de cambio. Nació en Éfeso, una antigua ciudad griega en Asia Menor, que ahora pertenece a Turquía. Debido a su vida solitaria, y a la oscuridad y misantropía de su filosofía, es llamado algunas veces el oscuro.Afirmaba que el movimiento y el fuego serán los promotores del ritmo en que se funda el orden y la razón del mundo. Considera que "la guerra es el padre de todas las cosas" ya que la constante lucha entre tierra, aire, agua y fuego son el origen de los elementos. La guerra provoca el movimiento y el movimiento las cosas.

 Pitágoras (580-500 a. de C). Sostuvo que la Tierra era esférica. Buscó una comprensión matemática del universo.

 Leucipo y democrito

(450 a. C), sostuvieron que el mundo estaba formado por espacio vacío y pequeñas partículas llamadas átomos. Pensaban que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y que existen diferentes tipos de estos según cada tipo de materia.

 Empédocles (h.495/490 - h.435/430 a. C.) Postuló la teoría de las cuatro raíces, a las que Aristóteles más tarde llamó elementos, juntando el agua de Tales de Mileto, el fuego deHeráclito, el aire de Anaxímenes y la tierra de Jenófanes,

 Aristóteles (384-322 a.C.), posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos, agregándole un quinto, el éter, pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años en el pensamiento de la humanidad

• Fay o Dufay, Charles-François de Cisternay du (1733) Estudió con detalle el fenómeno de la repulsión de pedazos de materia cargados con car¬gas de igual signo (1733) descubriendo también que los objetos cargados se atraen en ciertas circunstancias mien¬tras que en otras se repelen. Estos tra¬bajos llevaron a postular la existencia de dos tipos distintos de car¬ga eléctrica a las que llamó "vitrea" y "resinosa" (conocidas en la actualidad como positiva y negativa).

 Antoine Lavoisier (1789) Considerado el padre de la química moderna, estableció la ley de la conservación de la masa. ley de conservación de la materia, conservación de la masa o de lomonósov-lavoisier es la que podríamos decir, la primera ley de la química. y dice así: en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.

 Richter (1792) Ley de las proporciones recíprocas. Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos."

Ejemplo: En las reacciones de una misma cantidad de Hidrógeno (1 gramo) con dos elementos distintos, observamos las cantidades de combinación:

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

1 g. H2<-->4.66 g. N2

H2 + ½ O2 --> H2O

1 g. H2<-->8 g. O2

Resulta que estas cantidades guardan una relación de números sencillos con las cantidades que se combinan entre sí entre Nitrógeno y Oxígeno, para formar el monóxido de nitrógeno:

N2 + O2 --> 2 NO

28 g. N2<--> 32 g. O2

4.66/8 = (28/32)*4

Esto dio origen al concepto de PESO EQUIVALENTE:

Peso equivalente de un elemento es la cantidad del mismo que se combina con 8 g. de Oxígeno, o con 1.008 g. de Hidrógeno.

• William Nicholson (1800) descubrimiento de electrolisis: Fue descubierta accidentalmente mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías.

• Joseph Proust (1801)La ley de la composición definida o constante.

 John Dalton (1808), publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.

Según la teoría de Dalton:

- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

- Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Sin embargo, este modelo desapareció ante el modelo de Thompson, ya que no explica los rayos catódicos ni la radioactiviadad.

 Amedeo Avogadro (1811)La Ley de Avogadro: Es una de las leyes de los gases ideales. En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos. Y sugirió la hipótesis: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

• M. Faraday (1832) La electrólisis es la descomposición que sufren algunos compuestos químicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica. 1 a ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios . 2 a ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa de un material elemental alterado en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento.

• Alemán Julius Plücker (1858) Los rayos catódicos: El descubrimiento se produce durante los años 1858 y 1859, quién denominaría con este nombre a los rayos que emanaban de una lámpara de vacío con la que se encontraba trabajando por aquel entonces.

• Dimitri Mendeleyeev (1870) Desarrolló la ley periódica de los elementos, la cual se transformó posteriormente en la Tabla periódica de los elementos.

• George Stoney (1874) Desarrolló una teoría del electrón y estimó su masa

• William Crookes (1879) Confirma la existencia de los rayos catódicos y afirma que son partículas con carga negativa.

• Fisico Aleman Eugen Goldstein (1886) Rayos canales: Fue un investigador , el descubridor

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