Los enlaces Iónicos

soluciones presentan diferentes tipos de enlace estas se pueden identificar de acuerdo al tipo de conductividad, se verifico que algunas soluciones presentan enlace Iónico que permiten el paso de la corriente y covalente que no son buenos conductores

• Los enlaces Iónicos son fuertes conductores encendiendo la luz del foco en cambio los covalentes son malos conductores.

DESARROLLO DE CUESTIONARIO Y PROBLEMAS

1. Escribir las reacciones y balancear todas las pruebas realizadas en los experimentos.

2. Balancear e indicar la clase de reacción química de:

a) P4O10(s) + H2O(l) = H3PO4(ac)

P4O10 + 6 H2O = 4 H3PO4

b) H2SO4(ac) + NH4OH(ac)

H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + 2 H2O

3. Qué volumen de hidrógeno en condiciones normales se obtendrá tratando 5 g de Zn metálico con un exceso de ácido sulfúrico.

La reacción será la siguiente:

Zn + H2SO4 --------------> H2 + ZnSO4

La masa atómica del Zn = 65,4 g/mol.

Calculamos los moles que son 5g de Zn:

1 mol de Zn ---------------> 65,4g

x mol de Zn-----------------> 5g

x= 0,0765 mol de Zn

La proporción entre el Zn y el H2 es de 1:1, por lo que con 0,0765mol de Zn se obtendrán

0,0765 mol de H2.

Ahora aplicamos la fórmula PV=nRT para saber el volumen que ocupan esos moles de hidrógeno en condiciones normales.

PV=nRT

1•V=(0,0765)•(0,082)•(273)

V=1,713 litros

4. En la descomposición del carbonato de ácido (10g) se disuelve óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcular el peso de óxido de calcio obtenido.

La reacción es la siguiente:

CaCO3  CaO + CO2

Calculamos la masa molecular del CaCO3: MM CaCO3 = 40 + 12 + 3•16 = 100g/mol

1 mol de CaCO3 -----------> 100g

x mol de CaCO3 -----------> 10g

x=0,1 mol de CaCO3

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