Los ácidos, las bases y las sales

Introducción

Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad

En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro

Por otra parte según la misma teoría, las bases son sustancias que en solución acuosa producen iones hidróxido (OH-).

Pre-laboratorio

1. Nombre 2 características de la base, acido y sales

Base:

 Tiene un sabor amargo y son jabonosas al tacto

 Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos

 En contacto con el papel tornasol se torna azul.

 Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.

 Tienen un pH mayor que 7.

 El pH neutro es 7.

Acido:

 Tienen sabor agrio

 Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.

 Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.

 Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)

 Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.

 Tienen un pH menor a 7.

Sales:

 Se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.

 Las sales básicas son aquéllas que poseen algún grupo hidróxido, por ejemplo el sulfato básico de aluminio, Al (OH)SO4.

 Las sales también pueden clasificarse de acuerdo con las fuerzas de los ácidos y las bases de las cuales derivan.

 La sal de una base fuerte y de un ácido fuerte, por ejemplo el KCl, no se hidroliza al ser disuelta en agua, y sus disoluciones son neutras.

 Sufre hidrólisis cuando se disuelve en agua, y sus disoluciones son básicas. (PH)

2. De 2 ejemplo de base, acido y sales, que encuentren en el cuerpo humano, en la naturaleza o productos de uso común e indique su uso.

Las sustancias químicas que describimos como ácidos y bases están distribuidas en la naturaleza. Se encuentran en los alimentos que ingerimos, en las medicinas que utilizamos, en los limpiadores domésticos, etc.; por ello son muy importantes en la vida diaria, en el laboratorio y a nivel industrial. Algunos ácidos son muy conocidos, tal es el caso del ácido acético que está presente en el vinagre; el ácido cítrico de las frutas como la manzana, limón, mandarina, naranja, etc.; el

Ácido sulfúrico (el ácido de mayor consumo a Nivel industrial) que está contenido en la batería De los automóviles, el ácido ascórbico o vitamina C, el ácido clorhídrico que forma parte del jugo Gástrico el cual permite degradar proteínas y cumple función germicida (mata microbios). Las bases también son muy comunes, tal es el caso del hidróxido de sodio (es la base más Importante) que está presente en la soda cáustica, empleadas como agentes de limpieza y como Materia prima para elaborar los jabones respectivamente; el hidróxido de aluminio y el hidróxido de Magnesio forman parte de la mylanta y leche de magnesia, que se emplean para contrarrestar la Acidez estomacal y por ello cotidianamente se les conoce como antiácidos.

3. Defina y explique para que se usada fenolftaleína en el laboratorio.

La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella.

Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C6H4(CO)2O) en presencia de ácido sulfúrico

La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros. Tiene un punto de fusión de 254°C y su fórmula es C20H14O4.

Laboratorio

Materiales:

 Papel

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