Ácidos, bases y sales definiciones, propiedades y clasificación
Enviado por Tito122 • 4 de Julio de 2023 • Prácticas o problemas • 1.171 Palabras (5 Páginas) • 51 Visitas
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ÁCIDOS, BASES Y SALES
DEFINICIONES, PROPIEDADES Y CLASIFICACIÓN
Actividad de aprendizaje # 2
Ejercicios de Ácidos, bases y sales
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Indicaciones:
- Para realizar los ejercicios de Definiciones, clasificación y propiedades de los ácidos y bases, lea el archivo relacionado a ÁCIDOS, BASES Y SALES.
- Responda las preguntas directamente en la actividad o en un documento de Word y envie el archivo en formato PDF con el nombre Actividad2_NombreApellido_NRC
- Cualquier inquietud por favor presentarla a través del Foro a fin de solventar dudas.
1. Haga un cuadro comparativo de las teorías ácido-base que contemple los siguientes aspectos.
TEORÍA | Definición de ácido | Definición de base | Reacciones ácido-base | Ecuación | Limitaciones |
Arrhenius (teoría disociación iónica en agua) | Cualquier especie que aumenta la concentración de iones hidrógeno H+ , llamados también protones, en solución acuosa. | Cualquier especie que aumenta la concentración de hidroxilo OH- en una solución acuosa. | La reacción de neutralización o acido-base de Arrhenius forman agua + una sal. | Acido: [pic 2] Base: [pic 3] | Los ácidos solo pueden ser especies químicas que contengan H y las bases especies químicas que contengan OH. Y solo se puede describir la reacción de neutralización en soluciones acuosas |
Brönsted-Lowry (teoría protónica) | Un ácido de Brönsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, H + | Una base de Brönsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+ | Debe existir un equilibrio que la reacción es reversible, puede evolucionar hacia la izquierda. Para que esto ocurra la especie A — debe actuar como base y el ion BH + como ácido. | Acido: [pic 4] Acido 1 Base 1 Base 2 Acido 2 Base: [pic 5] Base 1 Acido 1 Acido 2 Base 2 | Hay sustancias con un comportamiento típicamente ácido y que no poseen átomos de hidrógeno. |
Lewis (teoría electrónica) | El ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones. Por ejemplo, en la protonación del amoniaco. | La base dona un par de electrones al protón H+, que a su vez actúa como un ácido de Lewis porque acepta el par de electrones. | Una reacción ácido-base de Lewis es aquella que implica la donación de un par de electrones de una especie a otra. Dicha reacción no produce una sal y agua. | [pic 6] [pic 7] [pic 8] [pic 9] [pic 10] Acido Base | Incluye como reacciones ácido-base algunas reacciones redox |
2. Escriba la ecuación de disociación iónica de las siguientes especies:
a) HCl(ac), = HCl + H2O → H3O+ + Cl-
b) Al(OH)3(ac), = Al(OH)3 + H2O → Al3+ + 3OH-
c) hidróxido de calcio (Ca(OH2)), = Ca2+ + OH-
e) ácido sulfúrico (H2SO4). = H2SO4 → 2H+ + SO42-
3. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes son reacciones ácido-base?. Explique.
a) NH3 + NH3 ⇌ NH4++NH2−
Este es una reacción de Brönsted-Lowry porque él segundo amoniaco está donando un al otro amoniaco convirtiéndolo en un Acido conjugado positivo y dejando una base conjugada negativa y también este es reversible.[pic 11]
b) Cr+3(ac) + 6Cl-(ac) → CrCl6-3(s)
Este no es una reacción de Brönsted-Lowry porque no podemos observar que ninguno esta donando o ninguno esta aceptando un por lo cual no hay ácidos conjugados ni bases conjugadas.[pic 12][pic 13]
c) LiOH(ac) + HBr(ac) → H2O(l) + LiBr(ac)
Este si es una reacción de Brönsted-Lowry porque podemos ver que el Acido Bromhídrico esta donando su al Hidróxido de Litio y este forma el compuesto siendo el acido conjugado y quedando el LiBr (Bromuro de litio) como una base conjugada.[pic 14][pic 15]
d) CN-(ac) + H2O(l) → HCN(ac) + OH- (ac)
Este si es una reacción de Brönsted-Lowry porque él es el Acido y este le esta donando al cianuro, quedando el cianuro de hidrogeno como acido conjugado y quedando la base conjugada .[pic 16][pic 17]
e) C2H5OC2H5 + AlCl3 ↔ (C2H5)2OAlCl3
Este no reacciona con la teoría de Brönsted-Lowry porque el éter dietílico actúa como Acido, pero no está donando ningún al Cloruro de aluminio que da por conclusión que no se forma ni un ácido conjugado ni una base conjugada.[pic 18]
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