ÓXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES

PRACTICA Nº 5

ÓXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES

Felipe, Silva Tamayo; Carlos Eduardo, Castañeda; Jhon Jairo, Ponguta León;

Fundación Universitaria del Trópico Americano-UNITROPICO

*Estudiantes de Ingeniería de Petróleos Y Civil*

Facultada de Ingeniería, 17 de Marzo del 2016

danielsilvat.01@hotmail.com

pongutaleonj@gmail.com

kpicas_naci@hotmail.com

RESUMEN

Diferenciar, reconocer y aplicar los diferentes compuestos químicos, de los elementos de la tabla periódica cuales nos permiten identificar y caracterizar cada  clase de mezclas de los diferentes elementos. En esta práctica se realizaron varias soluciones en las cuales se miraba o identificaba los compuestos químicos que hay en la fusión de un elemento con otro lo cual nos permitió distinguir como se relación cuando se agregan ácidos con elementos puros u otras combinaciones.

ABSTRACT

Differentiate, recognize and apply the different chemical compounds of the elements from the periodic table which allow us to identify and characterize each class of different elements mixtures. In practice several solutions in which it looked or identifying chemical compounds that are in the fusion of one element with another which allowed us to distinguish as when acids are added relation with pure elements or other combinations were performed.

INTRODUCCION

En el presente informe conoceremos por medio de reacciones químicas los óxidos, bases, ácidos y sales.

Óxidos

Los óxidos expresan la relación en el número de átomos en los compuestos. Así, en el dióxido de carbono, con un átomo de carbono están combinados dos átomos de oxígeno, y en el trióxido, los átomos de azufre y de oxigeno se encuentran respectivamente en la relación de 1:3, por ejemplo:

Una vez evaporada el agua de una solución de pentoxidos de fosforo, queda como residuo una sustancia, la cual contiene 31,6% de P, 63,35 % de O y 3,05% de H por lo que a este residuo se le puede calcular la fórmula de H3PO4 . El proceso de disolución se puede expresar así:

3 H2O + P2O5            2 H3 PO4[pic 1]

(Christen, 1977)

Bases o Hidróxidos

Las bases son compuestos que aumentan la concentración de iones hidroxilo cuando se disuelven en agua. Ejemplo:

1. El hidróxido de sodio NaOH
2. El hidróxido de bario Ba (OH)2   
3. El amoniaco NH3

(B, UMLAND, & BELLAMA, 1999)

En los anteriores ejemplos son bases comunes. Las partículas unitarias de los hidróxidos metálicos de los grupos 1A Y 2A, como los ejemplos a y b, forman iones metálicos e hidroxilos.

En una solución acuosa de amoniaco NH3 los iones se forman por la reacción química entre este y el agua H2O.

NH3 (g) + H2O (l)                 NH4 +1(ac) + OH-1 (ac)[pic 2]

(B, UMLAND, & BELLAMA, 1999)

Ácidos

Los ácidos son compuestos que aumentan la concentración de iones de hidrogeno cuando se disuelven en agua. También tiene un sabor agrio.

Cuando un ácido se disuelve en agua se forman iones hidrogeno, por ejemplo:

HCl (ac)             H+1 (ac) + CL-1(ac)[pic 3]

(B, UMLAND, & BELLAMA, 1999)

Sales

Compuestos binarios formados por un metal (M+) y un no metal (NM-). Se Obtienen como producto de la reacción entre un hidróxido y un hidrácido. También se obtienen al sustituir los iones H1+ de un ácido por un metal (M+). O bien se forman al unir directamente un metal (M+) y un no metal (NM-). (Q.B. Judith Dora Sánchez Echeverría, sales, 2001)

HIDRÓXIDO + HIDRÁCIDO           SAL BINARIA + AGUA[pic 4]

MOH + HNM                MNM + H2O[pic 5]

METAL + HIDRÁCIDO      SAL BINARIA + HIDRÓGENO[pic 6]

M+ + HNM                 MNM + H2 l[pic 7]

METAL + NO METAL         SAL BINARIA[pic 8]

M+ + NM-                   MNM[pic 9]

EJEMPLOS:

NaOH + HCl                  NaCl + H2O[pic 10]

Mg2+ + 2HBr                   MgBr2 + H2O[pic 11]

Fe2, 3+ + 3S2-                  Fe2S3[pic 12]

Nomenclatura U.I.Q.P.A.

Se escribe el nombre del no metal con terminación URO, anteponiendo el prefijo correspondiente, seguido del nombre del metal. (Q.B. Judith Dora Sánchez Echeverría, sales, 2001)

METODOLOGIA

• Experiencia 1

Tomamos una cinta de Mg la raspamos para quitarle la capa de óxido, luego utilizamos las pinzas de crisol hasta que combustiono, y luego lo introducimos en un tubo de ensayo le agregamos agua caliente y colocamos con el papel tornasol rojo.

• Experiencia 2

En un tubo de ensayo limpio con unas pinzas, colocamos una granalla de zinc, con una pipeta introducimos cuatro gotas de HCl, luego con las pinzas tomamos el tubo de ensayo, adicionamos 1ml de HNO3, enseguida añadimos limadura de cobre. Dejamos el tubo de ensayo en la gradilla.

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