LÍQUIDOS

LABORATORIO N- 1

PRESENTADO POR:

LUIS ALBERTO MENDOZA ROJAS

C.C 1052383297

PRESENTADO AL:

ING OSVALDO GUEVARA

UNIVERCIDAD NACIONAL ABIERTA Y ADISTANCIA UNAD

DUITAMA 2014

PROCEDIMIENTO.

PARTE I – LÍQUIDOS

1. Para cada líquido elabore en papel milimetrado una gráfica: volumen (mL) vs. masa (g) con el volumen en el eje de las X. Puede utilizar una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos.

2. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades.

3. El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Tome 5 mL del líquido en una probeta graduada. Determine la densidad y compárela con la obtenida para los líquidos que se trabajaron. Grafique la relación 5mL vs. Masa, para ver a cuál de los líquidos corresponde.

Líquido Masa del Masa del picnómetro + liquido Masa del líquido Volumen del líquido Relación masa / volumen

Picnómetro vacío (g) (g) (mL) (g/mL)

(g) (Densidad)

AGUA 22.130 g 10.459 g 10 mL 1.045 g/mL

AGUA OXIGENADA 22.274 g 10.603 g 10 mL 1.060 g/mL

HIPOCLORITO PURO 23.400 g 11.729 g 10 mL 1.172 g/mL

AZUL PROMOTINOL 11.671 g 22.08 g 11.41 g 10 mL 1.04 g/mL

ETANOL 20.200 g 8.524 g 10 mL 0.852 g/mL

Líquido Masa de la

Probeta vacía

(g) Masa de la probeta + liquido

(g) Masa del líquido

(g) Volumen del líquido

(mL) Relación masa / volumen

(g/mL)

(Densidad)

AGUA

98,871 g 108.35 g 9.48 g 10 mL 0.948 g/mL

117.148 g 18.277 g 20 mL 0.913 g/mL

127.336 g 28.465 g 30 mL 0.948 g/ml

138.267 g 39.416 g 40 mL 0.985 g/mL

147.943 49.072 g 50 mL 0.981 g/mL

Densidad promedio 0.995 g/mL

Líquido Masa de la

Probeta vacía

(g) Masa de la probeta + liquido

(g) Masa del líquido

(g) Volumen del líquido

(mL) Relación masa / volumen

(g/mL)

(Densidad)

ETANOL

98.871 g

105.385 g 6.514 g 10 mL 0.651 g/mL

113.31 g 14.44 g 20 mL 0.722 g/mL

120.90 g 22.03 g 30 mL 0.734 g/ml

128.978 g 30.107 g 40 mL 0.752 g/mL

137.353 g 38.482 g 50 mL 0.769 g/mL

Densidad promedio 0.725 g/mL

PARTE II - SÓLIDOS

1. Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.

2. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.

3. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los metales trabajados.

CÁLCULOS

1. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, compárelas con la densidad promedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en la gráfica (pendiente

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