Mapa de quimica

ENLACE

INFORMACIÓN

CARACTERÍSTICAS

EJEMPLO

IÓNICO

Es el que se forma por la transferencia de una o más electrones, de un átomo a otro.

• Se debe a la gran diferencia de electronegatividades (1.7 o mayor)
• Se forman entre metales y no metales.
• Forman iones positivos y negativos (cationes y aniones)

• Puntos de fusión y ebullición elevados.
• Solidos duros pero frágiles y quebradizos.
• Conductividad eléctrica y térmica en el estado sólido, fundidos o en solución.
• Las sustancias  

COVALENTES

“Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen  compartiendo una o varias parejas de electrones por lo tanto no pierden y ganan electrones  sino que los comparten”

Es el que se forma por la compartición de pares de electrones en donde cada uno de los átomos que forman el enlace aportan un electrón para formar el enlace

• Elevadas temperaturas de fusión y ebullición
• Son sólidos
• Son sustancias muy duras (excepto el grafito)
• Son aislantes  (excepto el grafito)
• Son insolubles
• Son neocloridas
• Simples: forma un electrón molécula

COVALENTE COORDINADO

Es el que se forma por la compartición de pares de electrones en donde uno de los átomos que forman el enlace aportan ambos electrones para formar dicho enlace

• Existen en los tres estados físicos
• Gran actividad química
• Solubles en solventes polares
• Estando en solución acuosa son conductores de electricidad
• Puntos de fusión y ebullición bajos pero más altos que los homopolares

COVALENTE

HOMOPOLAR

Es el que se forma por la compartición de pares de electrones donde cada átomo aporta un electrón y tiene electronegatividades semejantes por la que la distribución de la nube de electrones en forma homogénea y no existen polos

• Presentan moléculas verdaderas y diatónicas
• Actividad química media
• Baja solubilidad en agua
• No son conductores del calor o electricidad
• Se pueden presentar en estado sólido líquido o gaseoso a temperatura ambiente
• En general sus puntos de fusión y ebullición bajos

COVALENTE

HETEROPOLAR

Es el que se forma por la compartición de pares de electrones donde cada átomo aporta un electrón y tienen electronegatividades diferentes por lo que la distribución de la nube de electrones en forma heterogénea y se forman dos polos positivo y negativo

• Existen en los tres estados físicos
• Gran actividad química
• Solubles en solventes polares
• Estando en solución acuosa son conductores de electricidad
• Puntos de fusión y ebullición bajos pero más altos que los homopolares

POR PUENTE DE HIDROGENO

Es la atracción electrostática entre un protón combinado y otro con gran electronegatividad y volumen en pequeño

• Conductores de la electricidad
• Puntos de fusión y ebullición  elevados
• Líquidos con alto poder de disociación de los cristales iónicos
• Elevada fuerza de atracción molecular

METALICO

Se presenta como una red cristalina de iones positivos en un mar de electrones móviles que se intercambian rápidamente

• Conductividad eléctrica y térmica
• Puntos de fusión y ebullición elevados
• Brillo metálico
• Tenacidad
• Dureza
• Maleabilidad, ductilidad

FUERZAS DE VAN DER WAALS

Son fuerzas electrostáticas de atracción y repulsión entre electrones, núcleos y núcleos-electrones que se producen entre átomos que forman parte de moléculas diferentes

• Pueden llegar a mantener  ordenaciones cristalinas
• Los puntos de fusión de las sustancias covalentes no son siempre bajos ya que la agitación térmica domina ya temperaturas bajas sobre las débiles fuerzas de cohesión