Matematicas

CONCENTRACIÓN EN PORCENTAJES

1 Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua. Resp: 6,25% en masa

2 Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol en agua hasta completar 1 L. Resp: 8% en volumen

3 Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua hasta completar dos litros. Resp: 159,5 g/L

4 ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resultante tenga un 40% en volumen de alcohol? Resp: 1.250 mL (1,25 L)

5 Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos de azúcar contiene. Resp: 450 gramos

6 Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en gil. Resp: 33,49 g/I

7 Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCI en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(CI)=35,4 Resp: 0,5 molar

8 Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCI en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(CI)=35,4 Resp: 2,8 M 9. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1; A(N)=14; A(0)=16; Resp: 31,5 gramos

9 Calcula el % en volumen de una disolución preparada mezclando 250 cm3 de alcohol etílico con agua hasta completar dos litros. Resp: 12,5% en volumen

CONCEPTO DE MOL

1 Rellena el espacio con alguna de estas palabras: más, menos, igual

a) 1 mol de N2 tiene número de moléculas que 1 mol de H20

b) 1 mol de C12 tiene número de átomos que 1 mol de Fe

c) 1 mol de Hg tiene número de moléculas que 1 mol de 502

2 ¿Cuál de las afirmaciones es correcta si nos encontramos en condiciones normales de presión y temperatura?

a) 1 mol de N2(g) tiene el mismo volumen que 1 mol de Hg(s)

b) 1 mol de Cl2(g) tiene el mismo volumen que 1 mol de H20(1)

c) 1 mol de N2 (g) tiene el mismo volumen que 1 mol de Cl2(g)

d) 1 mol de Hg(s) tiene el mismo volumen que 1 mol de H20 (I)

e) Ninguna de las afirmaciones es correcta

3 ¿Cuál de las respuestas es correcta?

a) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un líquido, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.

b) Si tenemos idénticas cantidades de dos sólidos, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.

c) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un gas, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura

d) Ninguna de las afirmaciones indicadas es correcta.

Respuestas

1 a) igual 1b) más 1c) igual

2 c (sólo los volúmenes de gas cumplen con la relación 1 mol de gas equivale a 22,4 litros, en condiciones normales de presión y temperatura

3 d, el mismo fundamento de la pregunta anterior

Ejercicios:

1 ¿Cuántos moles son 110 g de ácido clorhídrico HCI? Resp: 3,02 moles

2 ¿Cuántos moles son 140 g de nitrógeno N2? Resp: 5 moles

3 Calcula la masa que hay en 1,5 moles de anhídrido carbónico CO2. Resp: 66 g

4 ¿Qué número de moléculas contienen dos litros de agua? Resp: 6,69x1025 moléculas

5 Calcula la masa en gramos de 6,022x 1023 moléculas de anhídrido sulfuroso S02. Resp: 64 g

6 ¿Cuál es la masa molar del metano CH4? ¿Qué número de moléculas habrá en 2 moles de metano? ¿Qué masa de hidrógeno habrá? Resp: 16 g/mol - 1,20 x1024 moléculas — 8 gramos de hidrógeno

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