Mediciones de conductividad

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Mediciones de Conductividad

En la química existen ciertas soluciones que son capaces de conducir la electricidad. Las llamadas soluciones electrolíticas que no son más que iones libres en disolventes (mayormente en agua). La formación de estos iones (átomos con carga) y el libre movimiento que presentan al estar en disolución es lo que proporciona una buena conductividad, entre mejor se disocie el soluto mayor será el paso de corriente, por lo tanto, depende de la naturaleza del soluto si una disolución acuosa es electrolito o no.  

Existen dos tipos de electrolitos, los fuertes que son todas aquellas sustancias que se disocian casi totalmente las sales, por ejemplo. Los electrolitos débiles tienen una baja disociación por lo que no hay tantos iones libres. Al final tenemos a los no electrolitos que es una solución en la que no hay presencia de iones.

La conductividad (σ) eléctrica es la capacidad de un material o sustancia para permitir el paso de corriente eléctrica a través de él, en cambio la resistividad (ρ) es la oposición de un material al paso de la corriente, por lo que podemos decir que la conductividad es el inverso de la resistividad.

 = [pic 2][pic 3]

Recordemos que ρ está medida en Ohms y σ se mide en Siemens/centímetro.

La conductividad especifica (X = ) es el valor de conductancia en 1cm3 de solución de electrolito: [pic 4]

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Sabemos que es la Kcelda (dimensiones de la celda de medición), por lo tanto, tenemos que [pic 6][pic 7]

La conductividad equivalente () de una solución es la conductividad que representa un equivalente-gramo de algún electrolito en un volumen específico con dos electrodos separados a una distancia de 1 cm, es decir[pic 8]

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Donde:

 conductividad equivalente  [pic 10]

X = conductividad especifica

1000 = es un factor integrante

C = concentración en equivalentes por litro.

[pic 11]Científicos como Kolhrausch y Arrhenius realizaron su aporte a la electroquímica.

Kolhrausch que, para electrolitos débiles,  describe una curva con una brusca disminución a bajas concentraciones, mientras que, para electrolitos fuertes, hay una disminución prácticamente lineal, esto se puede representar por: [pic 12]

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Donde:

= conductividad molar [pic 14]

= conductividad a dilución infinita[pic 15]

= constante empírica [pic 16]

= concentración [pic 17]

Por su parte Arrhenius propuso un método para el cálculo del grado de disociación de los electrolitos en sus iones, a partir de las medidas de conductividad.

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