Mediciones

¿Qué relación existe entre la coloración de los tubos y la altura del precipitado? Identifique el reactivo limitante con base a la solución.

Grafique el número de moles de reactivo (abscisa) vs altura de los precipitados (ordenada) en un papel milimetrado. Haga una gráfica para cada reactivo. En cada grafica busque el punto de inflexión y establezca a qué valor de la abscisa corresponde.

Escriba la ecuación química entre BaCl2 y K2CrO4 y determine y la estequiometria de una reacción.

Identifique las posibles fuentes de error.

Cuestionario.

1. ¿Que relación existe entre la coloración de la solución de los tubos y el reactivo limitante? Identifique el reactivo limitante con base a la coloración de la solución.

R= Al terminar el experimento nos dio como resultado una solución amarilla que entre más cromato de potasio agregáramos se haría más claro. Del 1-4 fueron los colores más puros sacamos en conclusión de que es porque el reactivo limitante era el cloruro de bario.

En el tubo numero 5 hubo un momento de equivalencia ya que ambas cantidades tenían las mismas medidas reaccionaron perfectamente.

Del tubo numero 6 al 9 el color amarillo se torna más claro, supusimos que ahora el reactivo limitante era el cromato de potasio.

5. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.

R= Algunos posibles errores pudieron ser no tomar el tiempo correcto que se indicaba en la experiencia. Utilizar instrumentos incorrectos y sucios. Realizar cálculos inadecuados a la hora de las mediciones.

Problemas

Escriba la ecuación balanceada de la reacción entre Mg y el O2 para formar MgO determine:

La masa de MgO que se forma por calentamiento de 6.00g de Mg y 6.00 de O2 dentro de un recipiente cerrado

Los moles de MgO formados. El reactivo en exceso.

Ecuación balanceada: 2Mg + O2 = 2MgO

6g de Mg(1molMg/24.31gMg)(2molMgO/2molMg)(1molMgO/80.62gMgO)

= 3.06x〖10〗^(-3)g de Mg

6g de O2 (1molO2/32gO2)(2molMgO/1molO2)(1molMgO/80.62gMgO)

=4.65x〖10〗^(-3)g de O2

6g de Mg(1molMg/24.31gMg)(1molO2/2molMg)(2molMgO/1molO2)

= 0.25moles de MgO

Reactivo

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