Medida de las Propiedades de la Materia

Química Xeral II

Tema 1.- Medida de las Propiedades de la Materia

En la medida experimental del valor de una magnitud física, la diferencia entre el valor medido y el verdadero valor (siempre inalcanzable) se denomina error de medición.

 -Error sistemático-> Afecta al resultado, puede ser fallo de instrumentación

 -Error accidental->  Afecta en ambos sentidos, puede ser por la habilidad del científico

La incertidumbre es un parámetro, asociado al resultado de una medida, que caracteriza el intervalo de valores que pueden ser razonablemente atribuidos a la magnitud medida.

El resultado de una multiplicación o una división puede tener como máximo tantas cifras significativas como la magnitud que se conoce con menor precisión en el cálculo.

-14,79 cm × 12,11 cm × 5,05 cm = 904 cm3

El resultado de la suma o la resta debe expresarse con el mismo número de cifras decimales que la magnitud con menos cifras decimales.

-15,02 g + 9.986,0 g + 3,518 g = 10.004,5 g

Tema 2.- Reacciones Químicas

En las reacciones químicas tenemos que tener siempre presente la estequeometría, no se puede operar con una ecuación con mayor número de H en un lado.

CONCENTRACIÓN:

Porcentaje en masa (m/m): % en masa = msoluto/ mtotal ×100

Porcentaje en volumen (v/v): % en volumen = Vsoluto/ Vtotal ×100

Porcentaje en masa/volumen (m/v): % en masa/volumen = msoluto (g)/ Vtotal (mL) ×100

Fracción molar del componente i (xi ): 𝑥𝑥𝑖𝑖 = cantidad del componente 𝑖𝑖 (mol)/ cantidad total de todos los componentes (mol)

Porcentaje molar del componente i: % molar 𝑖𝑖 = 𝑥𝑥𝑖𝑖 × 100

Molaridad (M):) = cantidad de soluto (mol) / volumen de disolución (L)

Molalidad (m): cantidad de soluto (mol)/ masa de disolvente (kg)

REACTIVO LIMITANTE

 -El reactivo que se consume por completo determina la cantidad de productos formados

Tema 3.- GASES

Propiedades de los gases:

  -Densidad mucho menor que un líquido.

 - Se expanden y llenan completamente los recipientes que los contienen.

  - Difunden y se mezclan rápidamente.

El estado de un gas depende de cuatro variables:

  -Cantidad de gas, Volumen ,Temperatura ,Presión

Presión (PA)=Fuerza/Area

La presión de una columna de líquido depende de: 4• La altura de la columna (h). • La densidad del líquido (d).   P = g ·h ·d

Barómetro:

Ley de Boyle: Para una cierta cantidad de un gas a temperatura constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su presión. Aquí la P es proporcional a 1/

PV = a

Ley de Charles: El volumen de una cantidad fija de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta (escala Kelvin). Aquí el volumen es proporcional a la T

V = 𝑏 T

Ley de Avogadro: El volumen de un gas, a temperatura y presión constante, es directamente proporcional a la cantidad de gas. Aquí el V es proporcional al número de moles

V = 𝑐 n

Si juntamos todas estas leyes obtenemos la ecuación de los gases ideales PV=nRT

R=0,082057 atm L mol-1 K-1

Ley de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac): Los volúmenes de los gases que participan en una reacción química, medidos a la misma T y P, guardan la misma relación numérica que existe entre los moles de dichos gases

Presión parcial de un gas en una mezcla “Cada uno de los gases en una mezcla ejerce una presión igual a la que ejercería si ocupase él solo todo el recipiente”.

Ley de las presiones parciales de Dalton “La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de los componentes.

El gas ideal es un gas que no tiene fuerzas de atracción entre moléculas y dnd las moléculas no ocupan espacio a diferencia de los gases reales.

TEMA 5 LÍQUIDOS Y SÓLIDOS:

5.1.- ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

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