Propiedades De La Materia

Propiedades mecánicas: Describen la forma en que un material soporta fuerzas aplicadas, incluyendo fuerzas de tensión, compresión, impacto, cíclicas o de fatiga, o fuerzas a altas temperaturas. A continuación, se definen las que mencionaremos más adelante:

- Tenacidad.

- Elasticidad

- Dureza.

- Fragilidad

- Plasticidad

- Ductibilidad

- Maleabilidad

Propiedades Magnéticas

El magnetismo es un fenómeno físico por la que los materiales ejercen fuerzas de atracción o repulsión sobre otros..

Los electrones, son, por así decirlo, pequeños imanes. En un imán todos los electrones tienen la misma orientación creando una fuerza magnética.

Un material magnético, es aquel que presenta cambios físicos al estar expuesto a un campo magnético.

Se pueden clasificar en 8 tipos

Diamagnético

Paramagnético.

Ferromagnético

Antiferromagnético.

Ferrimagnético

Superparamagnético

Ferritas

No magnéticos

¿Qué es una sustancia?

Una sustancia es un material homogéneo constituido por un solo componente y con las mismas propiedades intensivas en todos suspuntos.

Por ejemplo: sal, azúcar, agua, hierro, etc.

En cambio, si tenemos un sistema formado por sal y agua, estaremos en presencia de dos sustancias y su composición puede ser variable. A cada una de las sustancias que forman los sistemas le llamamos componente.

Sistemas homogéneos:

- Formado por una SUSTANCIA PURA o CUERPO PURO.

- Formado por mas de una sustancia le llamamos SOLUCIÓN.

Las SUSTANCIAS PURAS pueden ser de dos tipos:

- SUSTANCIAS PURAS SIMPLES:No se pueden descomponer en otras sustancias (ni por calentamiento ni por electrolisis). Ejemplo: Hidrógeno, Oxigeno.

- SUSTANCIAS PURAS COMPUESTAS:Se logran descomponer por algunos procedimientos citados. Ejemplo: Cloruro de sodio, Agua.

Las sustancias simples están formadas por un solo elemento; las sustancias compuestas están formadas por mas de un elemento.

las mezclas están formadas por sustancias que aunque estén juntas, no están unidas químicamente. Por ejemplo, el agua del mar, contiene agua y sal, es una mezcla de esos dos compuestos, que pueden llegar a separarse. Por tanto:

Mezcla es la unión de dos o más sustancias en cantidades variables, que pueden ser separadas por distintos métodos.

MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Existen diferentes tipos de mezclas, las homogéneas y las heterogéneas.

Cuando la mezcla es homogénea, las sustancias que la forman se disuelven en el líquido y se reparten uniformemente en él, en cada gota se encuentra sustancia disuelta.

Las mezclas heterogéneas están formadas por sustancias que no se llegan a disolver, se van al fondo, es decir, se sedimentan, o permanecen suspendidas (flotan).

Un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más moléculas iguales, en una razón fija. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos)..Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos,sino sólo mediante procesos químicos.

Suspensión (química):Las suspensiones son mezclas heterogeneas formadas por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido.Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas. Las partículas en las suspensiones son visibles a nivel macroscópico.Además al reposar las fases de una suspensión se separan.La suspensión es filtrable.

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.

El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse

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