Modelo Atómico De Bohr.

En 1913, el físico danés Niels Bohr, postuló que los

electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo

atómico. De manera que los electrones se distribuyen en

órbitas circulares específicas, las cuales determinan

diferentes niveles de energía. Esto fue el resultado al tratar

de responderse a las preguntas del porqué el electrón no era

atraído hacia el núcleo, donde se encuentra el protón, siendo

que ambos tienen cargas opuestas, y además, de cómo el

electrón no perdía energía al encontrarse girando

constantemente.

Los electrones en este estado, no radian energía durante todo

el tiempo en que describen sus órbitas (Estado basal o de

mínima energía), sino solamente cuando el electrón salta de

una órbita a otra (Estado de excitación). De esta manera Bohr

respondió a las preguntas antes citadas y pudo dar su

explicación de las rayas espectrales del hidrógeno.

Concluyendo así que los átomos de gases calientes emiten y

absorben luz a ciertas longitudes de onda.

1.1.2 MODELO ATÓMICO CUÁNTICO

Con la nueva física iniciada Por Maxwell y Planck, denominada

Física Cuántica, se le abrieron las puertas al mundo científico

para poder encontrar ciertas respuestas que antes eran

imposibles de responder. En 1924 Louis de Broglie, un físico

francés descubrió que el electrón poseía una naturaleza dual

Onda-Partícula, después Heisenberg postula que es imposible

saber exactamente la posición y cantidad de movimiento de una

partícula en estudio basándose en física cuántica. Este hecho marcó uno de los

dogmas físicos más intrigantes que se conozcan.

Edwin Schrödinger en base a estos estudios previos, dedujo una función

fundamental, denominada función de onda (φ), esta explica como es el

comportamiento de un electrón alrededor del núcleo. También se dio cuenta que si

esa

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