Nomenclatura

¿Qué diferencia hay entre los siguientes términos: átomo, elemento y compuesto?

Átomo: Partícula indivisible de la materia

Elemento: Tipo de materia, constituida por la misma clase de átomos

Compuesto: Unión de dos o más elementos

¿Cómo se forman los elementos y los compuestos?

Un compuesto es la unión de dos o más elementos diferentes. Los compuestos están formados por moléculas una molécula es la agrupación de varios átomos

Los elementos se forman, transforman y combinan en función del ambiente al que se encuentran expuestos.

Realiza una lista de 10 elementos que conozcas y explica cual crees que es su utilidad

Actinio: Para medicamentos.

Aluminio: Aumenta la resistencia.

Argón: Ayuda a la creación de tubos fluorescentes.

Azufre: Combatir parásitos en las plantas.

Bario: Da color verde.

Berilio: Endurece.

Carbonio: Para prender los asadores.

Calcio: Reductor en la extracción de otros metales.

Boro: Fabricación fibra de vidrio.

Bromo: Desinfectantes.

INVESTIGACIÓN

Consulta y explica claramente:

Consulta y explica claramente:

¿Qué es la valencia y número o estado de oxidación?

El numero de valencia es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.

¿Qué diferencia hay entre: Función Química y grupo funcional?

Función química: Es la manera como se comporta el compuesto frente a otros y son grupos de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos.

Grupo funcional: Cada función se caracteriza por poseer un agregado, de uno o varios átomos, al que se denomina grupo funcional, son los responsables de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos.

Explica ¿Qué características presentan los siguientes compuestos: óxidos, Hidróxidos o bases ,ácidos y sales?

Óxidos ácidos:

Los óxidos ácidos son oxígeno + no meta.

El stock consiste en indicar la palabra óxido de y el nombre del elemento no metal y entre paréntesis en números romanos el grado de oxidación.

Según la nomenclatura sistemática se nombran los óxidos-ácidos con la palabra óxido anteponiendo prefijos cuantitativos: mono, di, tri, penta, hexa, hepta.

La nomenclatura común es para los óxidos-ácidos que forman los halógenos, estos presentan 4 estados de oxidación. Se utilizan sufijos oso (+1, +3) , ico (+5, +7), hipo y per.

Ejemplos:

Cl2O: Óxidos de cloro (l)

CO: Monóxido de carbono.

Cl2O3: Óxido cloroso (Cl= 3+)

Óxidos básicos:

Los óxidos básicos son oxígeno + metal.

El stock indica la palabra óxido seguido de la preposición de mas el nombre del elemento metal, indicando el grado de oxidación en números romanos.

La nomenclatura sistemática, si tiene solo un estado de oxidación va óxido de y luego el nombre del metal. Si presenta más de un grado de oxidación se nombra usando prefijos: mono, di, tri, tetra, etc.

La nomenclatura común cuando solo tiene un nivel de oxidación se nombra óxido de y el nombre del metal, pero si posee dos números de oxidación se usan los sufijos oso e ico.

Ejemplos:

Na2O: óxido de sodio

BaO: óxido de bario

Fe2O3: óxido de férrico (Fe= 2+)

Hidróxidos o bases:

Se caracterizan por:

• Volver azul el papel tornasol rojo.

• Enrojecer la fenolftaleína.

• Ser cáusticos y su sabor recuerda el de la lejía.

• Desprender hidroxiliones o iones hidroxilo cuando se disuelven en agua.

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