Nomenclatura

¿Qué diferencia hay entre los siguientes términos: átomo, elemento y compuesto?

Átomo: Partícula indivisible de la materia

Elemento: Tipo de materia, constituida por la misma clase de átomos

Compuesto: Unión de dos o más elementos

¿Cómo se forman los elementos y los compuestos?

Un compuesto es la unión de dos o más elementos diferentes. Los compuestos están formados por moléculas una molécula es la agrupación de varios átomos

Los elementos se forman, transforman y combinan en función del ambiente al que se encuentran expuestos.

Realiza una lista de 10 elementos que conozcas y explica cual crees que es su utilidad

Actinio: Para medicamentos.

Aluminio: Aumenta la resistencia.

Argón: Ayuda a la creación de tubos fluorescentes.

Azufre: Combatir parásitos en las plantas.

Bario: Da color verde.

Berilio: Endurece.

Carbonio: Para prender los asadores.

Calcio: Reductor en la extracción de otros metales.

Boro: Fabricación fibra de vidrio.

Bromo: Desinfectantes.

INVESTIGACIÓN

Consulta y explica claramente:

Consulta y explica claramente:

¿Qué es la valencia y número o estado de oxidación?

El numero de valencia es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.

¿Qué diferencia hay entre: Función Química y grupo funcional?

Función química: Es la manera como se comporta el compuesto frente a otros y son grupos de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos.

Grupo funcional: Cada función se caracteriza por poseer un agregado, de uno o varios átomos, al que se denomina grupo funcional, son los responsables de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos.

Explica ¿Qué características presentan los siguientes compuestos: óxidos, Hidróxidos o bases ,ácidos y sales?

Óxidos ácidos:

Los óxidos ácidos son oxígeno + no meta.

El stock consiste en indicar la palabra óxido de y el nombre del elemento no metal y entre paréntesis en números romanos el grado de oxidación.

Según la nomenclatura sistemática se nombran los óxidos-ácidos con la palabra óxido anteponiendo prefijos cuantitativos: mono, di, tri, penta, hexa, hepta.

La nomenclatura común es para los óxidos-ácidos que forman los halógenos, estos presentan 4 estados de oxidación. Se utilizan sufijos oso (+1, +3) , ico (+5, +7), hipo y per.

Ejemplos:

Cl2O: Óxidos de cloro (l)

CO: Monóxido de carbono.

Cl2O3: Óxido cloroso (Cl= 3+)

Óxidos básicos:

Los

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