OBTENCION DE OXIGENO

QUÍMICA INORGÁNICA

TEMA: Obtención y propiedades del oxigeno

OBJETIVOS

Obtener oxigeno a partir de varios compuestos oxigenados

Comprobar la presencia de oxigeno, mediante varios ensayos

Calcular el rendimiento en la obtención de o2 a partir de KClO3.

Demostrar las propiedades de oxidante y comburente del oxigeno.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1. Materiales

4 tubos de ensayo con gradilla

1 tubo de ensayo grande

Astilla de madera

Mechero

Equipo de desprendimiento de gases

Probeta 100 ml

2 capsulas de porcelana

Varilla de agitación

Mota de algodón

3erlenmeyers 150 ml

3 placas de vidrio

Cuchara de deflagración

3.2. Reactivos

Na2O2 (Oxilita)

Agua destilada H2O

Clorato de potasio KClO3(s)

Oxido de manganeso MnO2(s)

Solución de nitrato de plata AgNO3(dil)

Permanganato de potacio KMnO4(s)

Acido sulfúrico H2SO4©

etanol CH3CH2OH

Carbón

Indicador heliantina

Hidróxido de calcio 0.1 M Ca(OH)2

Flor de azufre

Viruta fina de Hierro Fe(s)

Indicador fenolftaleína

4. PROCEDIMIENTO

4.1. Obtención de O3 a partir de oxilita:

Colocar en un tubo de ensayo seco y limpio 1g de Na2O2. Agregar agua destilada gota a gota con ayuda de un gotero. Probar el desprendimiento de O3 por medio de una astilla de madera incandescente.

4.2. Obtención de O3 a partir de KMnO4 en medio acido.

A una capsula de porcelana que contiene una pequeña porción de cristales de KMnO4 añadir, mediante pipeta, gotas de acido sulfúrico concentrado.

Tomar con la varilla una pequeña porción de la mezcla y apegarla a una mota de algodón empapada con alcohol, que se encuentra en otra capsula de porcelana.

4.3. Obtención de O2 a partir KClO3:

Colocar en un tubo de ensayo 0.25 g de KClO3 y calentar lentamente a la llama del mechero hasta que funda. Probar el desprendimiento de O3 mediante la astilla de madera incandescente. Seguir calentando hasta la descomposición de KClO3 fundido y comprobar el desprendimiento KClO3.

4.4. Obtención de O2 a partir de KClO3+ MnO2.

Armar el equipo de desprendimiento de gases (reactor – tubo de ensayo, recolector – 3 erlenmeyers).

Llenar con O2, producido por reacción de KClO3+ MnO2 y calentamiento, los 3 erlenmeyers dejando el cuello de los erlenmeyers con agua (no desalojar el agua).

Colocar las pacas de vidrio en la boca de los matraces y sacarlos de la cuba hidroneumática, colocándolos en posición normal.

4.4. Combustión de C en atmosferas de O2:

En la cuchara de deflagración colocar un pedacito de carbón llevarlo a la llama hasta incandescencia.

Introduciendo en un erlenmeyers que contiene O2 y taparlos con una placa de vidrio lo mas que se pueda. Observar la coloración de la llama.

Una vez combustionando el C retirarlo del frasco.

Agitar al erlenmeyers y atravesar una pequeña porción de la solución a un tubo de ensayo y agregar gotas de heliantina.

Al resto de la solución agregar Ca (OH)2 0.1 M y observar lo que se forma.

4.5. Combustión de S en atmosfera de O2:

En cuchara de deflagración colocar una pequeña porción de flor de azufre y aplicar a la llama del mechero hasta combustión con llama violeta; en estas condiciones introducir la cuchara en un segundo erlenmeyers con O2.

Combustionando el S, retirar la cuchara y agitar el erlenmeyer, agregar indicador heliantina.

4.6. Combustión del metal Fe en atmosferas de O2:

En cuchara deflagración colocar viruta fina de Fe y aplicarla al mechero, hasta combustión con llama amarilla-rojiza; introducir inmediatamente al ultimo erlenmeyer con O2.

Terminando la combustión retirar la cuchara y agitar el frasco, agregar gotas de fenolftaleína.

5. OBSERVACIONES

TABLA 5.1-1

PRUEBAS OSERVACIONES

Obtención de O2 a partir del oxilita Al poner agua sobre el Na2O2 tenia un color blanco y al colocarle la astilla incandescente se observo una llama.

Obtención de O2 a partir de KMnO4 en medio acido Reacción violenta, se observó una llama.

Obtención de O2 a partir de KClO3+ MnO2 Se tuvo desprendimiento de oxigeno

Combustión de C en atmosferas de O2 Al colocar el carbón encendido en el Erlenmeyer que contenía oxigeno se observó mayor incandescencia.

Combustión

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