Obtencion Del Oxigeno

Informe de Practica de Laboratorio de Química Inorgánica

1 OBJETIVOS

.Obtener oxígeno gaseoso en el laboratorio por reacción de descomposición (parte 1) y por el método de B. Mattson mediante jeringas (parte 2)

Analizar y verificar algunas propiedades que tiene el oxígeno

2 MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

MATERIALES REACTIVOS EQUIPOS

PARTE 1 Soporte universal Corcho sin perforación Clorato de potasio 〖KClO〗_3

Erlenmeyer de 500 ml Erlenmeyer de 250 ml Dióxido de manganeso 〖MnO〗_2 Balanza electrónica

Nuez Manguera Azufre

Lámpara de alcohol Cuba Agua

Pinzas para soporte Tubo de desprendimiento

Probeta de 50 ml 2 Lunas de reloj

Espátula Cuchara de combustión

Aro metálico Malla metálica

PARTE 2 2 Jeringas de 60 ml con tapón o llave Mangueras de 0.5mm de diámetro y 15cm de largo 5 ml de solución de H_2 O_2 al 10% Balanza electrónica

Encendedor Pequeña capsula 100 mg de KI en polvo

3 FUNDAMENTO TEORICO

OXIGENO: PROPIEDADESGENERALES

Estado natural:

El oxígeno se encuentra libre en la atmósfera en forma de O2, el cual constituye la quinta parte de su peso y en las altas capas de la atmósfera como O3. Combinado se lo encuentra formando H2O que cubre las 3/4 partes de la superficie terrestre y el mismo constituye 8/9 de su peso, también se lo encuentra formando una gran cantidad de óxidos, oxoácidos, sales oxigenadas, el alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos orgánicos. Es comburente (anima la llama).

Propiedad Oxigeno

Ubicación Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O2 en estado gaseoso

Densidad 0,00143 g/cm³

Color Incoloro gaseoso y azul licuado

Olor Inodoro

P. de ebullición -182.5 °C

Características La molécula de O2 es paramagnética en sus tres estados y es angular.

Reactividad El oxígeno, directa o indirectamente reacciona con todos los elementos de la naturaleza exceptuando el Flúor y los metales nobles (Au y Pt). La combinación de un cuerpo con oxígeno recibe el nombre de combustión. Esta combinación puede ser acompañada de un gran desprendimiento de calor.

Usos Se utiliza para las combustiones en las cuales se desea llegar a una temperatura más elevada que si se utiliza aire. Se utiliza para dar a los enfermos y para abastecer de oxígeno a los tripulantes en los aviones ultrasónicos y naves espaciales. El oxígeno se utiliza en los sopletes y principalmente para mejorar los aceros en los altos hornos.

4 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

PARTE 1

Armamos un equipo para la obtención del gas oxigeno similar al de la figura:

Aparte en la balanza electrónica encerada, pesamos 2.5 g de clorato de potasio y 1.25 g de dióxido de manganeso, los cuales están en la luna de reloj.

Luego de pesarlos, los mesclamos hasta formar una mescla homogénea.

A mescla homogénea obtenida la colocamos en el Erlenmeyer de 500 ml que esta sobre el soporte universal.

Tapamos todas las fugas posibles en el sistema montado, este es un pasoesencial debido a que si hay una fuga no se acumulara el oxígeno en el Erlenmeyer de 250 ml.

Una vez listo es sistema para obtener el gas, prendemos la lámpara de alcohol, para que la mescla se empiece a calentar.

La mezcla se calienta y en ese momento se descompone el clorato de potasio y libera el oxígeno, como éste es incoloro lo notaremos al momento en el que el agua que está en el Erlenmeyer de 250 ml haya bajado totalmente, debido a que el oxígeno producido ocupa este lugar.

Para observar y determinar las propiedades del oxígeno, realizamos lo siguiente:

Colocamos pequeñas cantidades de azufre en la cuchara de combustión.

Calentamos el azufre con la lámpara de alcohol hasta que se haya diluido.

Con el oxígeno recogido en el Erlenmeyer y sin dejar que se escape, colocamos la cuchara de combustión con el azufre diluido dentro del Erlenmeyer y observamos lo que sucede.

PARTE 2

Pesar el reactivo sólido (KI) en una capsula plástica que quepa dentro del jeringa y que flote en el agua.

Llenar con agua el tubo de la jeringa (sin embolo) tapando con el dedo el orificio inferior

Colocar la capsula con el reactivo en la superficie del agua y dejar salir lentamente el agua para que la capsula se deposite al fondo de la jeringa.

Colocar el embolo en la jeringa

Colocar el reactivo líquido (H_2 O_2) en una recipiente adecuado, absorber con la jeringa la cantidad de reactivo liquido correspondiente.

Colocamos el un extremo dela manguera en la punta de nuestra jeringa y el otro extremo en la punta de la otra jeringa, para que el oxígeno reunido se deposite en la otra jeringa vacía.

Cerrar inmediatamente el sistema para impedir fuga de gas y mover la jeringa de tal modo que los dos reactivos puedan entrar en contacto.

Cuando se tenga el volumen deseado, pone la jeringa en posición vertical con el orificio hacia arriba y con cuidado abrir el sistema

Descargar el líquido remanente manteniendo la jeringa en posición vertical.

5 GRAFICOS

PARTE 1

Montaje del equipo

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