Oxidación con Permanganato de Potasio.

 Oxidación con Permanganato de Potasio:

Se extrajo una pequeña cantidad de Formol (Aldheido utilizado en estas prácticas de laboratorio) y cetona, y a cada una se le agregó una o dos gotas de ácido sulfúrico (H2SO4), y resultó una solución insoluble de coloración marrón para el formol, y una solución soluble de color violeta para la cetona.

Al añadirle II gotas de Permanganato de Potasio color violeta, al formaldehído, se observa una coloración marrón, indicando la existencia de una reacción química, producida por la presencia del aldehído.

Esto quiere decir que el aldehído se oxido en permanganato de potasio. La coloración marrón se debe al oxido de manganeso formado.

KMnO4 + RCOH MnO2 +RCOOH + KOH

 Reactivo de Tollen’s:

Iniciamos de la misma manera, en un tubo de ensayo añadimos Formol, y en el otro cetona; posteriormente le agregamos a ambas una pequeña cantidad del reactivo de Tollen’s (Se preparó con AgNO3 y NaOH) hasta la aparición del precipitado negro; y una vez adicionado gota a gota el NH3 produjo, en el tubo de ensayo con la cetona, una solución incolora, y en cuanto a la que contenía el aldehido, fue una solución incolora con un precipitado negro (espejo de plata); la última es debido a que la oxidación del aldehido es acompañada por la reducción del ión plata a plata elemental.

 En el ensayo de 2,4 Dinitrofenilhidrazina:

Al añadirle 2,4 Dinitrofènilhidrazina, al formaldehído, se produjo un precipitado amarillo indicando que este compuesto oxida al aldehído, y al añadirle el mismo reactivo a la cetona se produjo una coloración amarilla indicando también la oxidación de la cetona. Los aldehídos y cetonas se caracterizan por la adición de reactivos nucleofilicos al grupo carbonilo, en especial derivados del amoniaco. El 2,4 Dinitrofènilhidrazina son sólidos cuyos puntos de fusión sirven para identificar a los aldehídos y cetonas del cual proviene, por lo tanto tiene la capacidad de actuar sobre estos dos compuestos haciéndolos reaccionar.

 En el ensayo de Reactivo de Fehling:

Al tubo de ensayo con formol, y al tubo de ensayo con cetona, se le añadieron a ambas una cantidad de solución A (sulfato de cobre hidratado) de Fehling, y una cantidad de solución B de la misma (tartrato de sodio y potasio e hidróxido de sodio en agua). En el momento en que se agregaron estos dos reactivos a las dos muestras, el que contenía cetona reaccionó dando una coloración azul rey, y en la del aldehido una coloración verde aguamarina. Al ser colocadas unos minutos en baño de maría se observó que ambas muestras cambiaron de color precipitando así mismo; la que tenía cetona fue una solución incolora con un precipitado de color cobre (anillos de cobre), y la que poseía el aldehido fue una coloración azul más un precipitado rojo. El último es producto de una reducción del reactivo de Fehling, que es una solución alcalina de ión cúprico completado con ión tartrato, el ión cúprico oxida el aldehido y se reduce a ión cuproso dando así, tal y como hemos dicho anteriormente, un precipitado rojo de óxido cuproso.

Al añadirle Reactivo de Fehling, al formaldehído, se manifiesta un anillo de cobre dentro de las paredes del tubo de ensayo luego de ponerla en baño de maría durante minutos, eso corresponde a que el reactivo de felina oxido el formaldehído causando un ion cuproso que proporciona como producto el precipitado rojo de oxido cuproso y creándose precisamente el anillo de cobre.

Cuando se le agrego a la acetona no hubo cambio de coloración, es decir no hubo oxidación, debido a que la cetona con este reactivo no se mezclan, y lo que se produce es una evaporación, dado que el punto de ebullición es mucho menor, que el del reactivo.

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