Determinacion Con Permanganato De Potasio (KMnO4)

APLICACIONES DE OXIDO-REDUCCION

INTRODUCCION

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

* El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.

* El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido

OBJETIVO

El alumno aplicara una titilación volumétrica de óxido reducción en la que intervienen dos sustancias por naturaleza son oxidantes, pero una función como reductor.

METODOLOGIA

Preparación de solución 0.1N de KMnO4

1. Pesar 1.7 gr. de KMnO4

2. Disolver en un vaso de precipitado con agua destilada y hervida.

3. Diluir a 500 ml.

4. Guardar en un frasco de color ámbar, dejar reposar un día.

5. Filtrar sobre lana de vidrio.

Preparación de solución patrón de ácido oxálico 0.1N

1. Pesar 0.63 gr. de ácido oxálico.

2. Disolver y aforar a 100 ml.

Valoración de la solución de KMnO4

1. Tomar alícuotas de 10 ml. de ácido oxálico y pasarlos a un matraz Erlenmeyer y agregar 10 ml. de ácido sulfúrico concentrado.

2. Calentar casi a ebullición y titular con KMnO4 hasta la aparición de un color rosa permanente.

DETERMINACION DE AGUA OXIGENADA

INTRODUCCION

La permanganimetría es un proceso de valoración volumétrica de oxidación-reducción, mediante el empleo de soluciones valoradas de permanganato potásico. Tales valoraciones no necesitan indicador, pues el punto final se conoce por la decoloración del permanganato.

La volumetría es un método que se utiliza en la mayoría de los análisis cuantitativos. El tipo de proceso determina el nombre de la valoración: ácido-base, de complejos, de precipitación, o de oxidación-reducción, como es el caso de nuestra práctica.

La volumetría redox (óxido - reducción) consiste en la medición del volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para determinar el punto final de una reacción redox.

Para calcular el peso equivalente de una sustancia oxidante o reductora, se debe dividir el peso molecular de la misma con respecto al cambio del número de oxidación.

OBJETIVO

El alumno aplicara una titilación volumétrica de óxido reducción en la que intervienen dos sustancias por naturaleza son oxidantes, pero una función como reductor.

METODOLOGIA

El problema debe analizarse el mismo día que se recibe. Pedir la muestra en un matraz aforado de 100 ml.

1. Aforar la muestra de peróxido de hidrógeno exactamente a 100 ml homogenizar EVITANDO UNA AGITACION VIOLENTA;

2. Medir alícuotas de 10 o 20 ml en matraces Erlenmeyer de 250 ml y diluir a un volumen aproximado de 75 ml con H2O destilada,

3. Agregar 10 ml de H2SO4 1:1. Se titula en frio con la solución valorada de KMnO4 0.1

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