Determiación De Hierro En Comprimidos De FeSO4 Con Permanganato De Potasio

Introducción

Las valoraciones redox, también conocidas como valoraciones de oxidación-reducción, o volumetrías redox, son técnicas de análisis frecuentemente usadas con el fin de conocer la concentración de una disolución de un agente oxidante, o reductor. Este es un tipo de valoración que se basa en las reacciones redox, que tienen lugar entre el analito o sustancia de la cual no conocemos la concentración, y la sustancia conocida como valorante.

La oxidación es el aumento en la dirección positiva de la valencia eléctrica o número de oxidación de un elemento o radical; la reducción es el decremento en la valencia eléctrica o número de oxidación de un elemento o radical. La oxidación y la reducción deben tener lugar simultáneamente, ya que en cualquier reacción de este tipo, el agente oxidante siempre se reduce y el agente reductor siempre se oxida al mismo grado. Entonces las reacciones entre estos dos agentes son las mismas que aquellas que existen entre ácidos y bases

En las valoraciones redox se mide en voltios el potencial eléctrico, como medida de cómo ocurre la transferencia de electrones entre el reductor y el oxidante. Para esto, se utilizan electrodos concretos que se encuentran conectados a un potenciómetro. Cuando se está llegando cerca del punto de equivalencia o del punto final de la valoración en cuestión, se verá un cambio bastante brusco del mencionado potencial.

Para determinar los potenciales estándar de reducción, se a tomado como referenciaal electrodo de hidrógeno, a la que se le asigna arbitrariamente un potencial de valor cero, la medida representa el potencial de la otra semicélula. Por acuerdo internacional, las reacciones del electrodo se escriben como reducciones de (izquierda a derecha); a los voltajes se les asigna signos + ó - de acuerdo con las polaridades determinadas experimentalmente con respecto al hidrógeno. A esta constante, que se designa con el símbolo Eº; es el potencial normal de la semicélula.

El arreglo para la titulacion ptenciometrica de una gente oidante o reductor es similar a uan titulacion acidometrica esepto en que un alambre de platino sirve como electrodo. C semiselda secundaria se usa una semicelda de calomel

OBJETIVOS

Determinar la cantidad de hierro en tabletas de FeSO4 por medio de una valoración óxido-reducción con KMnO4, para conocer y aprender a realizar una cuantificación de óxido-reducción.

Construir una curva teórica de valoración potenciométrica de acuerdo con los datos obtenidos en la valoración, para localizar el punto de equivalencia a partir de esta.

RESULTADOS

Tabla 1. Resultados Experimentales de valoración volumétrica.

Concentración de la solución de KMnO4 exacta 0.0985 N

Masa promedio de 1 comprimido 0.42035 g

Masa exacta de polvo de comprimido empleado 0.1040 g

Volumen total de KMnO4 gastado del punto de equivalencia 2.9 mL

Tabla 2. Resultados Experimentales de valoración potenciométrica

Masa exacta del polvo de comprimido empleado 0.9990 g

Volumen (mL) E (ECS) E (ENH) Volumen (mL) E (ECS) E (ENH)

0.0 mL - - 2.95

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