Oxidación-reducción

El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción

Introducción:

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte.

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado

El término reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de

electrones. En la antigüedad, los químicos empleaban el término “oxidación” para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno. una reacciónde reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. En la formacióndel óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa como agente reductor porque

dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que éste se oxide. observe que la magnitud de la oxidación en una reacción redox debe ser igual a la magnitud de la reducción,

es decir, el número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente oxidante.

El proceso de transferencia de electrones es más notorio en unas reacciones redox que

en otras. Cuando se agrega zinc metálico a una disolución que contiene sulfato de cobre(II)

(CuSo4), el zinc reduce al Cu2+ al donarle dos electrones:

Zn(s) + CuSo4(ac) ⎯→ ZnSo4(ac) + Cu(s)

En el proceso, la disolución pierde el color azul que denota la presencia de iones Cu2+ hidratados

Zn(s)

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