PH y oxido reducción
Enviado por sarita_25 • 7 de Mayo de 2015 • Prácticas o problemas • 294 Palabras (2 Páginas) • 817 Visitas
pH y oxido reducción
Sebastian Araneda Cabrera
Química
Instituto IACC
30 de noviembre 2014
Desarrollo
1.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de
medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el
siguiente resultado: a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?
La sustancia más asida según el recuadro es la sustancia B
b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice
en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]
Que la sustancia B sea la más acida, quiere decir que tiene mayor concentración de protones o H+,por lo tanto es un ácido más fuerte, si lo vemos de esta manera, podríamos decir que, como solamente tenemos las concentraciones y no los pKa, yo como opinión personal asumo que son 2 ácidos fuertes,y dado que B tiene mayor concentración de protones, tiene mayor acidez
c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique
conceptualmente su diferencia de pH
El ácidoB, es mucho más acido, eso quiere decir que tiene un menor PH que la sustancia A, debido a que tiene una mayor concentración de protones en la solución.
d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene
de pH.
Sustancia A: Jugo de limón Sustancia B: Amoniaco
2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:
¿Cuál es la sustancia que se oxida?
Según el ejemplo la sustancia que se oxida es el Cloro.
¿Cuál es la sustancia que se reduce?
Según el ejemplo la sustancia que se reduce es el Magneso
¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?
La cantidad de electrones que se transfiere en la reacción es el potasio (K)
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