Control semana 6 quimica pH y oxido reducción

Título del Control: pH y oxido reducción

Nombre Alumno: Yinny Ortíz González.

Nombre Asignatura: Química

Instituto IACC

Ponga la fecha aquí: 06-01-2019

Desarrollo:

1. Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

[pic 1]

[pic 2]

1. ¿Cuál es la sustancia que corresponde a la más ácida?

A mi parecer, según la tabla entregada, por el color del papel pH que se muestra y guiándome por la escala del pH, me doy cuenta que la sustancia B es más acida, porque en la escala de pH está colocada en el pH más ácido, para que nos orientemos el pH ácido se ubica en la escala desde el numero 1 al 6,99, estando más cerca del 0 que la sustancia A.

1. Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de : concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]

El pH nos dice que la aglomeración de iones hidronio [H3O]+ adentro de especificadas soluciones. Para que se pueda calcular el pH de una disolución, tenemos que calcular el logaritmo negativo del ion hidronio o hidrógeno [H+] en mol/L, lo que se describe de la siguiente forma: pH = log[OH-]

Entonces al tener una menor concentración de [OH-], se muestra como:

pOH= -log[OH-], terminando con la siguiente descripción: pH+pOH=14.

La escala del pH está formada por 14 valores que van del 0 al 14 en donde:

• Del 0 al 6,99 son sustancias ácidas, en donde concentración de iones es mucho mayor [H3O]+
• El 7 corresponde al pH neutro
• Del 7,1 al 14 están ubicadas las sustancias básicas o alcalinas.

Entonces si las sustancias se acercan al número menor de la tabla del pH, quiere decir que serán sustancias ácidas y aquellas sustancias que estén cerca del número mayor serán sustancias básicas o alcalinas, esto que explico lo podemos ver en la imagen que inserte de la escala del pH.

1. Compare, en término de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.

Sabemos que el pH=-log[H+]

• Por lo tanto el pH en la sustancia A= 3 entonces: 3=-log[H+] , quitamos el antilogaritmo

[H+]= 10-3

[H+]= 1.0*10-3 M

• Por otra parte el pH de la sustancia B= 1.4, entonces:

1,4= -log[H+], luego eliminamos el antilogaritmo

[H+]= 10-1,4

[H+]= 3,98*10-2M

Entonces nos damos cuenta que la concentración de la sustancia B es  más alta que la concentración de la sustancia A, es por esto que podemos decir que la solución B es la más ácida.

...