PH-ÓH y OXIDO-REDUCCIÓN

LABORATORIO DE QUIMICA  –  CUESTIONARIO T.P.Nº 3

PH  –  pOH

1) ¿Qué entiende por PH y pOH?

pH  =  log [pic 1] =  - log [H+]

pOH  =  log [pic 2]  =  - log [HO-]

Donde, [H+] y [OH-.] expresan concentración de iones en moles por litro de solución.

2) En función del pH defina cuando una solución es ácida, básica o neutra.

Si pH > 7 es un medio básico         =         Base (fuerte) + Ácido (débil)

Si pH < 7 es un medio ácido           =         Base (débil) + Ácido (fuerte)

Si pH = 7 es neutro                          =        Base (débil) + Ácido (débil)

                                        =         Base (fuerte) + Ácido (fuerte)

3) Calcular el pH y pOH de una solución de HCl 0,1N y una solución NaOH 0,1N suponiendo que su disociación es total.

HCl:                pH = 1                pOH = 13

NaOH:                pH = 13        pOH = 1

4) Calcular la [OH- ] y el pOH en una solución donde:   [H+] = 4.10-4.

[OH -]:                2,5 x 10-11

[pOH ]:        10,6

5) Calcular la concentración de iones hidrógeno para una solución de pH = 3 y la concentración de iones hidróxidos para una solución de pH = 8,0.

[H+]:        1 x 10-3

[HO-]:        1 x 10-6

6) Indicar si las soluciones acuosas de las siguientes sales son ácidas, básicas o neutras, fundamentando las respuestas.

K2SO4                        Base (fuerte) + Ácido (fuerte) = Neutro

NH4NO3                Base (débil) + Ácido (fuerte) = Ácido

AlCl3                        Base (débil) + Ácido (fuerte) = Ácido

CH3-COONH4                Base (débil) + Ácido (débil) = Neutro

Na2S                        Base (fuerte) + Ácido (débil) = Base

LABORATORIO DE QUIMICA  –  CUESTIONARIO T.P.Nº 4

Óxido–Reducción

1) ¿Cómo reconoce el gas hidrógeno?

Un desprendimiento suave de hidrógeno se lo reconoce porque acercando una llama produce una pequeña explosión.

2) ¿Para qué se utiliza almidón como reactivo en los ensayos 2e1 y 2f1?

Se utiliza almidón como reactivo porque permite determinar la oxidación del lodo.

3) ¿Para qué agrega tetracloruro de carbono en los ensayos 2e2 y 2f2?

El tetracloruro de carbono (C Cl4) se agrega porque el Br2 y el Cl2 son solubles en él y no son solubles en el H20.

4) ¿Qué diferencia existe al agregar Fe (alambre) o Fe (polvo) en las reacciones 2a y 2b?

Si utilizamos Fe (polvo) la reacción es mas rápida debido que al estar dividido ofrece una mayor superficie de contacto que el Fe (alambre).

5) Iguale por el método del ión–electrón las siguientes reacciones:

ácido nítrico + cobre  →  dióxido de nitrógeno + nitrato de cobre II + agua

                Cu        →        Cu + 2e-

2 (e- + 2H + NO3        →        NO2 + H2O)

Cu + 4H + 2NO3        →        Cu + 2NO2 + 2H2O

4NO3 + Cu                 →        2NO2 + Cu (NO3)2 + 2H2O

Dióxido de manganeso + ácido clorhídrico  →  Cloro + cloruro de manganeso II + agua

...