Practica n. 4 – preparación de soluciones

PRACTICA N. 4 – PREPARACIÓN DE

SOLUCIONES

MARCO TEÓRICO

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes perfectamente homogénea ya que cada componente se

mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier

parte de ella su composición es constante. Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones, las mezclas de gases,

tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente, las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

Características de las soluciones (o

disoluciones):

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como

decantación, filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,

cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

- Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se

disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas

gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El

azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

- Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio

que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la

solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus

componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo

de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos

mecánicos.

Mayor o menor concentración

Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se

pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la

cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud

denominada concentración. Dependiendo de su concentración, las

disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una

solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.

Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de

mesa en 100 gramos de agua.

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura

cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C. Si intentamos disolver 38 gramos de sal en

100 gramos de agua, sólo se disolvería 36

gramos y los 2 gramos restantes

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