PREPARACION DE SOLUCIONES PRACTICA NO. 5

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UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD INGENIERIA

INGENIERIA MECATRONICA

PRACTICA NO. 5

PREPARACION DE SOLUCIONES

JOSE FARID QUIROZ CORDOBA

21/NOVIEMBRE/ 2017                                                                                VISTO BUENO

CASILDO PACHECO MARTINEZ

INTRODUCCION

La preparación de soluciones es la unión de sustancias puras, uniones físicas que producen cambios químicos, no hay reacciones. La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto, es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Se pueden cambiar las proporciones de una sustancia respecto a la otra, por ejemplo, pueden ser de 2 a 1 o 5 a 1. Ello depende de la solución deseada.

Se integran por mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo, las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas.

Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

Dependen de la concentración del soluto y el solvente. Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.

Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

• Matraz aforado
• Matraz Erlenmeyer
• Papel filtro
• Piseta
• Probeta graduada
• Vaso precipitado

REACTIVOS

• Alcohol
• Agua
• Sal

EQUIPO

• Balanza granataria

DESARROLLO DE LA PRACTICA

NaCl – H2O

1. Pesé 5 gramos de NaCl en la báscula granataria.
2. Coloque los 5 grs. en el matraz y se le agrego 50 ml de H2O
3. En base a este ejercicio determino la concentración  del NaCl en H2O

%m-m = Masa del soluto / Masa del disolvente x100

Soluto: 5gr                                                                                                                                                                                                        Disolvente: 50gr

%m-m= (5gr de NaCl / 50gr de H2O) x100 = 10%m-m

C2H6O – H2O

1. En la probeta graduada medí 10 ml de alcohol
2. Después coloque el alcohol en el matraz aforado.
3. Agregue agua hasta llegar al aforo

%v-v = volumen del soluto / volumen del disolvente x100

Soluto: 10gr                                                                                                                                                                                                        Disolvente: 90gr

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