PRACTICA No. 3 LEY DE GASES IDEALES

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CIUAD JUAREZ

INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMEDICAS

PROGRAMA DE QUIMICA

REPORTE DE LABORATORIO

PRACTICA No. 3

LEY DE GASES IDEALES

Fisicoquímica

Maestro: María Teresa Galván

Abdel Gonzalo Estrada Pérez

Matricula: 110968

08/ Feb/2013

Introducción:

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Dónde:

• = Presión absoluta(medida en atmósferas)

• = Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros)

• = Moles de Gas

• = Constante universal de los gases ideales

• = Temperatura absoluta

Objetivo

Encontrar la relación Presion, Volumen y Temperatura para el dióxido de carbono.

Material:

• Soporte universal

• Tripie

• Contendor

• Probeta de 50ml

• Mechero de bunsen

• Matraz Kitazato

• Tubo de ensaye

• Termómetro de 110°C

• Cronometro

• Tapón horadado

Reactivos:

• Agua

• Alkaseltzer

Metodología:

Se llenó una probeta de 50ml de agua, después se volteo la probeta y se introdujo en el matraz Kitazato se introduce la pastilla de Alkaseltzer y agua, para que se produjera la producción del gas, se tapó el matraz, el CO2 pasara del matraz a la probeta a través de la manguera cuidando que se llene hasta indicar en la probeta los 30 ml. Llegando a el limite propuesto, se retira la manguera de CO2, con el dispositivo montado se enciende el mechero para que incremente la temperatura hasta expandir el gas hasta el doble que eran 60ml. Para que después se deje enfriar el gas hasta que casi se recupero al cien por ciento el volumen inicial.

Resultados

Tabla 1.1 – Etapa de calentamiento

Volumen (ml) Temperatura °C Presión

(atm)

33 30 .8179

33 34 .8287

33.5 36 .8221

34 38 .8141

34 40 .8200

34 41 .8226

35 49 .8195

35 48 .8169

36 50 .7992

37 52 .8041

36 56 .8140

35 58 .8424

36 61 .8239

37 64 .8113

37 68 .8233

38 72 .8017

39 76 .7971

39 80 .8062

40 82 .7905

42.5 84 .7482

44 86 .7267

45.5 90 .7106

47 92 .6917

49 98 .6636

51 93 .6410

51 94 .6525

51 94 .6525

52 92 .639

53 94 .6286

53 92 .6134

52 92 .6252

52 93 .6248

P=nRT/V

=(1.085)(.082)(303)/33=.7834 atm

Gráfica, de la tabla 1.1 explicación sobre temperatura elevada-volumen

Tabla 2.1 – Etapa de enfriamiento

Volumen (ml) Temperatura (°C) Presión

(atm)

39 70 .7834

37 68 .8209

37 60 .8017

36 60 .8239

36 58 .8078

36 57 .8053

36.5 54 .8322

35 52 .8271

35 50 .8339

34.5 50 .8339

34.5 48 .8535

33.5 46 .8800

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