PRACTICA No. 3 LEY DE GASES IDEALES
abdlgonzalo22 de Abril de 2013
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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CIUAD JUAREZ
INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMEDICAS
PROGRAMA DE QUIMICA
REPORTE DE LABORATORIO
PRACTICA No. 3
LEY DE GASES IDEALES
Fisicoquímica
Maestro: María Teresa Galván
Abdel Gonzalo Estrada Pérez
Matricula: 110968
08/ Feb/2013
Introducción:
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Dónde:
• = Presión absoluta(medida en atmósferas)
• = Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros)
• = Moles de Gas
• = Constante universal de los gases ideales
• = Temperatura absoluta
Objetivo
Encontrar la relación Presion, Volumen y Temperatura para el dióxido de carbono.
Material:
• Soporte universal
• Tripie
• Contendor
• Probeta de 50ml
• Mechero de bunsen
• Matraz Kitazato
• Tubo de ensaye
• Termómetro de 110°C
• Cronometro
• Tapón horadado
Reactivos:
• Agua
• Alkaseltzer
Metodología:
Se llenó una probeta de 50ml de agua, después se volteo la probeta y se introdujo en el matraz Kitazato se introduce la pastilla de Alkaseltzer y agua, para que se produjera la producción del gas, se tapó el matraz, el CO2 pasara del matraz a la probeta a través de la manguera cuidando que se llene hasta indicar en la probeta los 30 ml. Llegando a el limite propuesto, se retira la manguera de CO2, con el dispositivo montado se enciende el mechero para que incremente la temperatura hasta expandir el gas hasta el doble que eran 60ml. Para que después se deje enfriar el gas hasta que casi se recupero al cien por ciento el volumen inicial.
Resultados
Tabla 1.1 – Etapa de calentamiento
Volumen (ml) Temperatura °C Presión
(atm)
33 30 .8179
33 34 .8287
33.5 36 .8221
34 38 .8141
34 40 .8200
34 41 .8226
35 49 .8195
35 48 .8169
36 50 .7992
37 52 .8041
36 56 .8140
35 58 .8424
36 61 .8239
37 64 .8113
37 68 .8233
38 72 .8017
39 76 .7971
39 80 .8062
40 82 .7905
42.5 84 .7482
44 86 .7267
45.5 90 .7106
47 92 .6917
49 98 .6636
51 93 .6410
51 94 .6525
51 94 .6525
52 92 .639
53 94 .6286
53 92 .6134
52 92 .6252
52 93 .6248
P=nRT/V
=(1.085)(.082)(303)/33=.7834 atm
Gráfica, de la tabla 1.1 explicación sobre temperatura elevada-volumen
Tabla 2.1 – Etapa de enfriamiento
Volumen (ml) Temperatura (°C) Presión
(atm)
39 70 .7834
37 68 .8209
37 60 .8017
36 60 .8239
36 58 .8078
36 57 .8053
36.5 54 .8322
35 52 .8271
35 50 .8339
34.5 50 .8339
34.5 48 .8535
33.5 46 .8800
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