Práctica No.3. Ley de la difusión gaseosa

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Práctica No.3

Ley de la difusión gaseosa

Objetivo:

El alumno determinará la velocidad de difusión de diferentes gases y comprobará la Ley de Difusión de Tomás Graham.

Grupo: 2SM1

Equipo No.

Integrantes:

• Almonacid Canales Yosef Abdiel.
• Domínguez Rojas Bryan Uriel.
• Oscoy Bautista Ulises.
• Patricio Sánchez Sebastian Aldair.

Fecha: 24/05/2023

 Objetivo:  El alumno determinará la velocidad de difusión de diferentes gases y comprobará la Ley de Difusión de Tomas Graham.

Introducción:

Marco teórico.

La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que La encierra o en el medio en que se encuentra. Por ejemplo: si se conectan dos tanques Conteniendo el mismo gas a diferentes presiones, en corto tiempo la presión es igual en ambos Tanques. También si se introduce una pequeña cantidad de gas A en un extremo de un tanque Cerrado que contiene otro gas B, rápidamente el gas A se distribuirá uniformemente por todo el Tanque. La difusión es una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las moléculas Gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. Para obtener información Cuantitativa sobre las velocidades de difusión se han hecho muchas determinaciones. En una Técnica el gas se deja pasar por orificios pequeños a un espacio totalmente vacío; la distribución en Estas condiciones se llama efusión y la velocidad de las moléculas es igual que en la difusión. Los Resultados son expresados por la ley de Graham.  

La ley de Thomas Graham enuncia: “La temperatura y presión constante, las velocidades de difusión de diferentes gases varían inversamente a la raíz cuadrada de sus densidades o pesos moleculares”.

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Donde:

V1=Velocidad de difusión del gas 1

 V2=Velocidad de difusión del gas 2

M1=Peso molecular del gas 1

 M2=Peso molecular del gas 2

 ρ1=Densidad del gas 1

ρ2=Densidad del gas 2

Esta ley también puede deducirse por la teoría cinética de los gases, cuando se encuentran a las mismas condiciones.

 Lo cual nos permite decir que la relación teórica que se deduce a partir de la teoría cinética de los gases está de acuerdo con la ley experimental de los gases ideales PV=nRT.

En consecuencia, podemos deducir una ecuación que nos permite calcular las velocidades absolutas de difusión.

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Esta ecuación nos permite calcular la velocidad cuadrática media de un gas si se conoce la temperatura absoluta de un gas (T) y su peso molecular (M). Para ello la cte. R tendrá un valor de 8.314x107 Ergios/mol ºK.

 Entre las aplicaciones conocidas de la difusión gaseosa de gran importancia industrial, se encuentra la difusión fraccionada de gases con objeto de separar distintos isótopos.

Obteniéndose mayor eficacia cuanto más grande es la diferencia de masa de los isótopos a separar.

CUESTIONARIO

1° Llene la tabla siguiente:

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2° Con los datos obtenidos experimentalmente, demuestre si se cumple la ley de Graham, es decir si:

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[pic 10]

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3° Calcule el % de eficiencia del experimento, recordando que el 100% corresponde al valor de la relación

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