PREPARACION DE EDTA

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA II

PRACTICA Nº1

INTEGRANTES: GRUPO Nº:16

o Diego Guachimboza.

o Diego Olmedo.

DIA DE LABORATORIO: Jueves 14:00 – 17:00

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 24/04/2014

FECHA DE ENTREGA DE INFORME: 07/05/2014

1. TEMA:

2. OBJETIVOS:

GENERAL:

Preparar y valorar 500 mL de solución 0.01 M de EDTA.

ESPECÍFICOS

• Usar el EDTA preparado para posteriormente determinar la dureza del agua.

• Preparar una solución de CaCO3 para usarla posteriormente como analito en la valoración del EDTA.

• Usar NET como indicador en la valoración del EDTA.

3. MARCO TEÓRICO:

EDTA (Ácido Etilendiaminotetraacético)

El ácido etilendiaminotetraacético o EDTA, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica. El EDTA y sus derivados tienen la valiosa propiedad química de combinarse con iones metálicos polivalentes en solución para formar complejos coordinados cíclicos de anillo (no iónicos), solubles en agua y virtualmente no disociables. A estos complejos se les conoce como quelatos. Su fórmula es (HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2.

Se obtiene por:

• Adición de Cianuro de Sodio y Metanal (Formaldehído) a una solución básica de Etilendiamina, formando la sal trisódica.

• Calentamiento de Tetrahidroxietilendiamina con Hidróxido de sodio o Hidróxido de potasio usando un catalizador de Óxido de Cadmio.

En la industria, el EDTA se utiliza principalmente para secuestrar iones metálicos en solución acuosa. En la industria textil, que impide que las impurezas de iones metálicos a partir de la modificación de los colores de los productos teñidos. En la industria de pulpa y papel, EDTA inhibe la capacidad de los iones metálicos, especialmente Mn2 , de catalizar la dismutación del peróxido de hidrógeno, que se utiliza en el "blanqueo libre de cloro." De una manera similar, se añade EDTA para algunos alimentos como conservante o estabilizante para evitar la decoloración oxidativa catalítica, que es catalizada por iones metálicos. En los refrescos contienen ácido ascórbico y el benzoato de sodio, EDTA reduce la formación de benceno.

La reducción de la dureza del agua en aplicaciones de lavandería y la disolución de escala en calderas tanto dependen de EDTA y complejantes relacionados para unirse Ca2 , Mg2 , así como otros iones metálicos. Una vez unido al EDTA, estos centros metálicos no tienden a formar precipitados o para interferir con la acción de los jabones y detergentes. Por razones similares, soluciones de limpieza a menudo contienen EDTA.

Las valoraciones complexométricas se basan en que determinados compuestos fijan iones metálicos para formar complejos internos hidrosolubles no disociados, los cuales reciben el nombre de quelatos.

• Quelato: Sustancia química que reacciona con los metales pesados para formar moléculas complejas y solubles en las cuales el metal está unido a la sustancia por más de un enlace químico. Tienen la característica de impedir que el metal reaccione libremente con otras sustancias para formar sales.

• Quelante: Sustancia de naturaleza química que tiene la facultad de unirse a los iones metalicos.

Se conoce como agente secuestrador por su capacidad de eliminar o aislar a los iones metalicos. En mustras biológicas es muy importante añadir EDTA como conservador, sobre todo si van a ser almacenados por largo tiempo.

PROCEDIMIENTO

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