PROBLEMAS EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR

[pic 1]

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

INGENIERÍA QUÍMICA

EQUILIBRIO FÍSICO Y QUÍMICO

TEMA: PROBLEMAS EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR

PRESENTA:

EQUIPO 11:

INSTRUCTOR: MTRO. ERNESTO GALLARDO CASTÁN

POZA RICA, VER. 07 DE ABRIL DE 2017.

PROBLEMA 2

El punto de ebullición normal del bromo es 58, y su presión de vapor a 25 es 0.2870 bar. Estimar el promedio de  del bromo en este intervalo de temperaturas.[pic 2][pic 3][pic 4]

1. TRADUCCIÓN

*1 [pic 5]

= 760[pic 6][pic 7]

= 58.8[pic 8][pic 9]

 =25[pic 10][pic 11]

 ?[pic 12]

*= 8.314 [pic 13][pic 14]

Conversión de  a :[pic 17][pic 15][pic 16]

[pic 18][pic 19]

[pic 20][pic 21]

[pic 22][pic 23]

[pic 24][pic 25]

[pic 26][pic 27][pic 28]

[pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33]

[pic 34][pic 35][pic 36]

[pic 37][pic 38]

1. PLANTEAMIENTO.

La ecuación de Clausius - Clapeyron, que relaciona las variables de Temperatura, Presión y Entalpía de vaporización, tiene la forma:

[pic 39]

1. CÁLCULOS.

De la ecuación (a):

[pic 40]

[pic 41]

[pic 42]

[pic 43]

[pic 44]

[pic 45]

1. RESULTADOS.

Para que el bromo hierva a la temperatura de…

PROBLEMA 3

La presión de vapor del etanol es de 135.3 a 40 y 542.5  a 70. Calcular el calor molar de vaporización y la presión de vapor del etanol a 50.[pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50]

1. TRADUCCIÓN.

=40[pic 51][pic 52]

[pic 53]

=135.3[pic 54][pic 55]

542.5 [pic 56][pic 57]

[pic 58]

*= 8.314 [pic 59][pic 60]

*= 1.987 [pic 63][pic 64][pic 61][pic 62]

[pic 65][pic 66]

[pic 67][pic 68][pic 69]

[pic 70][pic 71]

1. PLANTEAMIENTO.

Tomando la ecuación de Clausius -  Clapeyron:

[pic 72]

...