EQUILIBRIO DE FASES LIQUIDO-VAPOR
Enviado por Angélica Grisales Barrera • 10 de Marzo de 2021 • Informes • 925 Palabras (4 Páginas) • 260 Visitas
UNIVERSIDAD DEL VALLE[pic 1]
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA DE ALIMENTOS
TALLER Y LABORATORIO DE ALIMENTOS III
EQUILIBRIO DE FASES LIQUIDO-VAPOR
Práctica 5
LINA MARCELA BALANTA TENORIO (1424341)
DEISY JOHANA CHARA SOTELO (1431056)
ALEJANDRO POLANCO (1423958)
Docente
ALBERTO DIAZ ORTIZ
PhD
Cali, Junio 29 de 2016
- INTRODUCCIÓN
De acuerdo con la teoría cinética, hay un continuo paso de moléculas de la superficie del líquido al espacio libre que se encuentra sobre él. Al mismo tiempo moléculas de vapor regresan a la superficie del líquido a una velocidad que depende de la concentración del vapor. A medida que la concentración de moléculas de vapor se incrementa, se va estableciendo una condición de equilibrio entre el líquido y el vapor y se llega a él cuando la velocidad de evaporación es exactamente igual a la velocidad de condensación.
La presión ejercida por la fase vapor en equilibrio con la fase liquida se conoce como la presión de vapor. La presión de vapor de equilibrio depende no solo de la temperatura sino también de la naturaleza de los componentes y la composición en cada una de las fases.
En mezclas ideales, la presión de vapor es proporcional a la fracción molar de cada uno de los componentes acorde con Ley de Raoult. Así se pueden elaborar diagramas de presión de vapor en función de la composición de la fase líquida y la fase de vapor a temperatura constante.
La práctica realizada tiene como principal objetivo establecer si las mezclas sometidas a un proceso de destilación, obedecen la ley de Raoult determinando si presentan desviación positiva o negativa.
- METODOLOGÍA
Se prepararon 7 mezclas binarias al 10, 20, 40, 60, 80 y 90% usando etanol y agua. Se llevaron al refractómetro para medir el índice de refracción de cada solución, y seguidamente se sometieron a un proceso de destilación a 200 °C. Se midió la temperatura a la cual cayeron las primeras gotas de destilado y la temperatura a la cual se recogió un volumen de destilado igual al de la probeta, se sacó un promedio entre las dos temperaturas. Después, al destilado recogido en la probeta se le midió el índice de refracción, igual que al residuo contenido en el balón después del proceso e destilación. El mismo procedimiento se hizo para cada solución preparada.
- RESULTADOS
La Tabla 1, muestra los datos experimentales de índice de refracción y temperatura obtenidos para cada solución de alcohol.
Solución | Índice de refracción | Índice de refracción del destilado | Índice de refracción del residuo | temperatura inicial (°C) | temperatura final (°C) | temperatura promedio |
| ||||||
Alcohol puro | 1,362 | |||||
Agua Pura | 1,333 | |||||
10% | 1,338 | 1,334 | 1,334 | 84 | 95 | 89,5 |
20% | 1,344 | 1,362 | 1,333 | 58 | 66 | 62 |
40% | 1,353 | 1,363 | 1,337 | 64 | 84 | 74 |
60% | 1,362 | 1,356 | 1,356 | 28 | 72 | 50 |
80% | 1,363 | 1,365 | 1,365 | 55 | 55 | 55 |
90% | 1,362 | 1,362 | 1,362 | 70 | 72 | 71 |
Tabla 1. Datos experimentales
La figura 1, muestra la relación entre el índice de refracción de cada solución y su composición.
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