FISICO QUIMICA Equilibrio líquido – vapor
Enviado por Antonio Velazquez • 21 de Noviembre de 2018 • Trabajos • 850 Palabras (4 Páginas) • 228 Visitas
3.1 Equilibrio líquido – vapor
TEMA 3.1.2
• Construcción de diagramas X-Y.
• Construcción de diagramas de temperatura –
composición.
• Construcción de diagramas presión – composición
INTEGRANTES:
• Carrasco Luis Itzayana
• Cruz Rodríguez José Miguel
• Hernández Velázquez Jesús
Antonio
• Rojas Bautista Dilan Michel
3.1.2.1 Construcción de
diagramas X-Y.
Los diagramas de Equilibrio se basan en las siguientes premisas:
• Se toma como componente uno (1) el componente más volátil
• El eje de las abscisas contendrá tanto los datos de la composición del
vapor como el de líquido.
• El eje de las composiciones ira de 0 a 1 respecto al componente 1 de
izquierda a derecha y para el componente 2 de 0 a 1 de derecha a
izquierda
• En el eje de las Ordenadas ira P si la T es constante y T si la P es
constante
• El componente 1 será el que tiene la Presión de Vapor (Psat) más alta
o la Temperatura de Saturación más baja.
Para la construcción de los diagramas xy nos
apoyaremos de las siguientes ecuaciones
• LEY DE RAOULT: Pi = XiPiº
• LEY DE DALTON : Pt= P1 + P2 + … Pn
• ECUACIÓN DE ANTOINE: Log10P=A – B/(T+C)
LEY DE ROULT
Establece que la presión de vapor de una disolución será igual a la presión de
vapor del solvente puro multiplicada por la fracción molar del solvente en la
disolución
LEY DE RAOULT: Pi = XiPiº
Pi= Presión parcial de i en el vapor en equilibrio con la disolución
Xi= Fracción molar de i en la disolución líquida
Piº= Presión de vapor líquido i puro
LEY DE DALTON
La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones
parciales de los gases que la componen
LEY DE DALTON : Pt= P1 + P2 + … Pn
ECUACIÓN DE ANTOINE
Describe la relación entre la temperatura y la presión de saturación del vapor de
sustancias puras.
Log10P= A – B/(T+C)
A, B Y C = Parámetros empíricos específicos de cada sustancia
P= Presión, generalmente en mmHg
T= Temperatura, generalmente en ºC
3.1.2.2. CONSTRUCCIÓN DE DIAGRAMAS DE
TEMPERATURA – COMPOSICIÓN.
En un equilibrio liquido-vapor, en lugar de representar los diagramas de
fase completos, se considera solo una porción de estos. En esta sección se
estudia la región liquido-vapor del diagrama de fases para un sistema con
dos componentes, que es importante en la separación por destilación en el
laboratorio y en la industria.
Para estudiar la destilación se necesita un diagrama temperaturacomposición, este es un diagrama de fases en el que los limites muestran
las composiciones de las fases que están en equilibrio a diferentes
temperaturas (generalmente a 1atm de presión).
Diagrama temperatura-composición
correspondiente a una mezcla ideal
con el componente A más volátil que le
componente B.
En este caso se lleva a cabo una
destilación fraccionada en la que hay
sucesivas
ebulliciones
y
condensaciones del liquido que es
inicialmente de composición a1, para
que después del proceso se obtenga un
condensado A puro
3.1.2.2. CONSTRUCCIÓN DE DIAGRAMAS DE
TEMPERATURA – COMPOSICIÓN.
Presión constante
1. Se determinan
los puntos de
ebullición
2. Se calcula P0 en el
rango de los puntos
de ebullición
3. Con cada valor
entre T1 sat y T2 sat,
calculamos P1 sat y
P2 sat por Antoine
4. Ahora calculamos X1
con la siguiente formula
6. Conocidas todas las x1
calculamos y1 por la
ecuación de Raoult
Calculamos todos
los x1 y calculamos
las y1 por Raoult
Calculamos
...