PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCION DE SU ENLACE
Enviado por svavvgfd • 2 de Septiembre de 2015 • Ensayos • 687 Palabras (3 Páginas) • 241 Visitas
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCION DE SU ENLACE.
Mancera C. A. C.; Perez M. O.; Perrusquia D. J. C.; Martínez Z. E.; Texocotitla R. J. C.
Laboratorio #2, Área de Química, Depto. de Preparatoria agrícola. Universidad Autónoma Chapingo. Km 38.5 carretera México-Texcoco, Chapingo, Edo., de México. C.P. 56230.
INTRODUCCIÓN
En 1819, Jons Jakob Berzelius desarrollo una teoría de combinación química, introduciendo directamente el carácter electropositivo y electronegativo de los átomos que se combinan. A mediados del siglo XIX, Edward Frankland, F.A. Kekule, A.S. Couper, A.M. Butlerov y Hermann Kolbe, ampliando la teoría de los radicales, desarrollaron la teoría de la valencia, originalmente llamado “poder combinante” en que los compuestos se mantenían unidos debido a la atracción entre polos positivo y negativo. A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es conocida como la regla del octeto y se enuncia de la siguiente manera: “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”. No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles.
Por sus características las sustancias pueden tener los siguientes tipos de enlace.
[pic 1]
Las propiedades físicas de las sustancias en función de su enlace pueden ser:
| sustancias iónicas | Sustancias covalentes | Metales | ||
Polares | No Polares | Redes atómicas | |||
Estructura | Red cristalina iónica formada por iones positivos y negativos | Moléculas | Moléculas | Red cristalina atómica formada por átomos | Red cristalina metálica formada por iones positivos |
Estado de agregación | Solidas | Gaseosas, liquidas y solidas | Gaseosas, liquidas y solidas | Solidas | Solidos excepto el mercurio |
Punto de fusión | Elevado | Bajo | Bajo | Muy elevado | Elevado aunque varía mucho de unos metales a otros |
Solubilidad | solubles en agua | solubles en agua | insolubles en agua | insolubles en casi todos los disolventes | Solubles entre sí, en estado fundido, para formar aleaciones. |
Conductividad | conducen la corriente eléctrica en disolución p fundidas | No conducen la corriente eléctrica | No conducen la corriente eléctrica | No conducen la corriente eléctrica | Buenos conductores de electricidad como solidos o líquidos. |
Ejemplos | Cloruro de sodio, Bromuro de potasio | Agua, Amoniaco, Glucosa | Nitrógeno, Metano, Hexano | Sílice, Diamante | Cobre, Hierro |
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