Tipos de enlace Propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.

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Universidad Don Vasco A. C.

Colegio de Ciencias y Humanidades.

Ciclo escolar: 2015-2016-1

Materia: Química I Clave: 1103

Profa. María Victoria Quintana Beltrán

Profa. De laboratorio: Araceli Jiménez Peña.

Primer Semestre Grupo: 1020.

Horario de laboratorio: miércoles de 11:00-12:40

Número de práctica: Práctica #5.

Propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.

Unidad II

Oxígeno, componente activo del aire.

Equipo 6B

Integrantes:

Víctor Leonardo Vergara Lagunas.

Jorge Murguía Rodríguez.

Rafael Cabrera Nava.

Axel Emilio Ocaranza Ríos.

Fecha de entrega: 30 de noviembre de 2015.

Planteamiento del problema.

¿Cómo determinar el enlace de una sustancia en función de sus propiedades?

Marco teórico.

Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódico, obviamente hay más sustancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas sustancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente y físicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.

Un enlace es la unión de átomos qué forman compuestos, provocando por la fuerza de atracción originada por su acercamiento acompañada de una disminución energética; en pocas palabras es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula.

Enlaces iónicos

En los enlaces iónicos, uno, dos o tres electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones, los átomos que reaccionan forman iones.

Los iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electrostáticas que son la base del enlace iónico.

Enlaces covalentes

El segundo mayor tipo de enlace químico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos o más elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no metales que participan en el enlace querrá perder electrones, estos elementos compartían electrones para poder completar su octeto.

Se subdividen en:

Enlace covalente polar:

Es en el que los electrones no se comparten por igual. Es polar porque una partícula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones aunque sea de forma desigual.

Enlace covalente apolar/no polar:

Es aquél que se da entre electrones de la misma, o con una ligera variación, electronegatividad.

Enlace covalente coordinado:

Es un tipo especial de enlace covalente en el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.

La clasificación de los anteriores (excepto el enlace covalente coordinado) se muestra en la siguiente tabla:

Nombre: Diferencia en electronegatividad entre los elementos:

Iónico Mayor a 1.7

Covalente polar Entre 0.4 y 1.7

Covalente no polar Menor a 0.4

Al hablar de enlace químico

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