PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCION DE SU ENLACE. LABORATORIO DE QUIMICA.

PRACTICA NUMERO 2
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCION DE SU ENLACE.

LABORATORIO DE QUIMICA

26/ABRIL/2016
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                    Martínez Rivas Héctor Yarek.

Gaytán Bárcenas Juan Rafael.

Vargas Moreno Jahel Octavio.

Ruiz Martínez Iván Alejandro.

Fernández Palacios Marco Antonio

PRACTICA NUMERO 1

OBJETIVO:
Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias de acuerdo a las siguientes propiedades; conductividades eléctrica, solubilidad y punto de fusión.

        INTRODUCCION:[pic 4]

Tenemos entendido que los enlaces químicos es la fuerza que mantiene unidos a los elementos de un compuesto.

Existen primordialmente dos grupos de enlace químico:

Enlace Iónico: se debe a la interacciones electrostáticas entre los iones que se forman debido a la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, originando de esta manera la formación de iones positivos y negativos, esto se presenta cuando se unen átomos con mucha diferencia entre sus electronegatividades.

Enlace covalente: se debe a que se comparten uno o más pares de electrones entre átomos en los cuales la diferencia de electronegatividades es baja o nula, por lo tanto no existe la tendencia a formar iones. Algunas de las propiedades de los compuestos asociadas con el tipos de enlace son: solubilidad en disolventes polares como el agua punto de fusión conductividad eléctrica, solubilidad en solventes, etc.

OBSERVACIONES:

Observamos utilizando la electricidad para ver si unos leds encendían y fijarnos si eran conductoras las nueve sustancias que nos fueron proporcionadas  que conectadas a una fuente de energía podríamos realizar la practica.

CONCLUSION:

Los enlaces iónicos son mejores conductores que los covalentes por la electronegatividad que tienen y los enlaces covalente no son buenos y/o nada conductores por que las electronegatividades bajan ya que comparten electrones por lo tanto no existe la tendencia a formar iones

PRACTICA NUMERO 3

OBJETIVO: Observar que tipos de productos caseros son buenos conductores de electricidad.

OBSERVACIONES: observamos que el azúcar se derritió mas rápido que la sal cuando la pusimos sobre el mechero, también vimos cuales enlaces podían conducir electricidad y los identificamos en el primer experimento

                            CONCLUSION:[pic 5]

                                                                [pic 6]

Práctica numero 2

OBJETIVOS: saber las reacciones de la vaselina con el xileno y con el agua.

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