Informe de laboratorio - Enlace químico y propiedades de las sustancias

EXPERIENCIA N°1

Resultados de miscibilidad

Orden decreciente de polaridad de los líquidos empleados

AGUA - ETANOL - PENTANOL - TOLUENO

Atracciones intermoleculares que se pusieron de manifiesto

Modelos moleculares 3D

               TOLUENO                                                                        AGUA[pic 1]

[pic 2]

                ETANOL                                                                      PENTANOL[pic 3][pic 4]

Relación estructura molecular-polaridad-miscibilidad

La miscibilidad de estas sustancias entre sí dependerá de sus polaridades y estructura molecular. Por ejemplo, el agua es una sustancia sumamente polar capaz de crear enlaces puente hidrógeno (EPH), al mezclarse con etanol (sustancia también polar y con posibilidad de EPH) sucede que son miscibles. En cambio, si mezclamos agua con tolueno resultan ser inmiscibles, esto es debido a que el tolueno es apolar y por ende no se generan entre ellas fuerzas de atracción sino más bien una interacción hidrofóbica.

Los alcoholes al contar con un grupo hidroxilo les proporciona solubilidad en agua. Los alcoholes de bajo peso molecular son miscibles con agua en cualquier proporción (como lo es el etanol). Por otra parte, el grupo alquilo del alcohol es hidrófobo y se disuelve en disolventes no polares. El pentanol cuenta con un mayor grupo alquino respecto del etanol y es por esto que se disuelve mejor en tolueno que en agua.[pic 5]

Viscosidad

Esta propiedad de los líquidos se puso de manifiesto en el último ensayo, éste consta de poner una gota de cada sustancias sobre una superficie plana y luego inclinar la misma observando el recorrido de cada sustancia, su fluidez (se puede determinar observando el tiempo que tarda cada líquido en recorrer una determinada distancia). En este ensayo se pudo constatar que el orden decreciente de viscosidad es: PENTANOL-ETANOL- AGUA-TOLUENO.

Masa molecular y punto de ebullición de las sustancias empleadas

Conclusión

Podemos concluir que la fuerza con la que se atraen las partículas (atracciones intermoleculares) al interior de estos líquidos condiciona sus propiedades. Las uniones fuertes como lo son las uniones puente hidrógeno ayudan a sustancias “livianas” como el agua (18 g/mol) a alcanzar puntos de ebullición relativamente elevados (100 °C en este caso) debido a la energía necesaria para romper esa unión. Estas fuerzas de atracción intermolecular también se ven reflejadas en la viscosidad de las sustancias; el pentanol, etanol y el agua fueron en ese orden más viscosas que el tolueno (sustancia que a diferencia de las anteriores es incapaz de formar uniones puente hidrógeno).

EXPERIENCIA N°2

Descripción de los sólidos cristalinos-incógnitas

A (Fructosa): blanco amarillento, opaco, partículas entre finas.

B (Iodo): grisáceo/negro, poco brillo, partículas entre finas.

C (Cloruro de potasio): blanco, opaco, partículas finas.

D (Carbono grafito): grisáceo, brillo, partículas muy finas.

E (Glucosa): blanco, opaco, partículas finas.

F (Cloruro de sodio): blanco, opaco, partículas entre finas.

Presentación de resultados, deducciones y predicciones

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