PRÁCTICA 3 PARTE 2 DETERMINACIÓN DE CALORES DE REACCIÓN

PRÁCTICA 3 PARTE 2

 DETERMINACIÓN DE CALORES DE REACCIÓN

Objetivo

Determinar los calores de reacción en las reacciones enunciadas.

Fundamento

El calor asociado en una reacción química es el mismo, tanto si la transformación se verifica en una etapa o en varias.

En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que la energía no puede ser creada ni destruida; solamente puede ser cambiada de forma a otra. La ley de Hess se utiliza para predecir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr.

El cambio de entalpía en una reacción química que transforma a los reactantes en productos es el mismo, independientemente de la ruta escogida para la reacción. Esto se llama la función de estado; es decir, el cambio de entalpía que va desde los reactantes a los componentes intermedios A y después hasta los productos, es el mismo que cuando el cambio se va de los mismos reactantes a los componentes intermedios B y después a los mismos productos.

La suma de las ecuaciones químicas puede llevar a la ecuación neta. Si la energía se incluye para cada ecuación y es sumada, el resultado será la energía para la ecuación neta. Por lo anterior, la ley de Hess indica que los cambios de entalpía son ΔHneta = ΣΔHr.

Para lo anterior se siguen solamente dos reglas:

• Si la reacción química es invertida, el signo de ΔH se invierte también.
• Si los coeficientes son multiplicados, multiplicar ΔH por el mismo factor.

Técnica

Determinación de ΔH1.

1. Agregar 50 mL de agua destilada al calorímetro y tener una agitación constante (empleando un agitador magnético), medir la temperatura hasta que esta permanezca constante (T1).
2. Medir una masa de 1.4 g de KOH.
3. Agregar el KOH al agua destilada contenida en el calorímetro (mantener la agitación constante) y registrar la máxima temperatura obtenida (T2).

Determinación de ΔH2.

1. Agregar 50 mL de ácido clorhídrico 0.5 M al calorímetro y tener una agitación constante (empleando un agitador magnético), medir la temperatura hasta que esta permanezca constante (T3).
2. Medir una masa de 1.4 g de KOH.
3. Agregar el KOH a la solución de ácido clorhídrico 0.5 M contenida en el calorímetro (mantener la agitación constante) y registrar la máxima temperatura obtenida (T4).

Determinación de ΔH3.

1. Agregar 25 mL de ácido clorhídrico 1 M al calorímetro y tener una agitación constante (empleando un agitador magnético), medir la temperatura hasta que esta permanezca constante (T5).
2. Preparar 25 mL de una solución de KOH 1 M.
3. Agregar la solución de KOH a la solución de HCl contenida en el calorímetro (mantener la agitación constante) y registrar la máxima temperatura obtenida (T6).

Resultados

T1: ______.

T2: ______.

T3: ______.

T4: ______.

T5: ______.

T6: ______.

m1: ______.

m2: ______.

m3: ______.

• Calcular  ΔH1, ΔH2 y ΔH3.
• Usando la ley de Hess determinar ΔH°reacción para la reacción de neutralización entre el KOH y el HCl.
• Comparar los resultados obtenidos experimentalmente con los teóricos.

Observaciones personales

Conclusiones

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