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PRÁCTICA NO. 5 “DETERMINACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE UN LÍQUIDO PURO”


Enviado por   •  18 de Octubre de 2020  •  Tareas  •  312 Palabras (2 Páginas)  •  155 Visitas

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INSTITUTO    POLITÉCNICO [pic 1]NACIONAL[pic 2][pic 3]

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS.

QUÍMICA APLICADA

INDIRA DÍAZ

PRÁCTICA NO. 5

DETERMINACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE UN LÍQUIDO PURO

Vega Betanzos Armando

OBJETIVOS :

  • Determinar experimentalmente la presión de vapor de un líquido puro a distintas temperaturas de ebullición
  • Calcular el valor de calor de vaporización o entalpía de vaporización (∆Hvap)
  • Graficar la relación existente entre la Presión de vapor y la temperatura

DATOS EXPERIMENTALES: PRÁCTICA No. 5

En la práctica No. 5.- Presión de Vapor se obtuvieron los siguientes datos experimentales:

LECTURA

TEMP (°C)

   h2 (cmHg)

   h1 (cmHg)

1

46

50

13.3

2

54

46.8

16.7

3

60

44.7

19.0

4

67

43.0

20.6

5

70

40.2

23.5

6

75

36.8

27.2

7

79

33.5

30.8

8

83

32.1

32.1

1.- Realiza el tratamiento de los datos experimentales para obtener X  y  Y

2.-Realiza la regresión lineal de los datos y obtén m o A =  pendiente negativa)   y  b= (ordenada)

3.- Calcula  ∆Hvap =  A ∙ R   (en Cal/mol y  Joul/mol)    

donde R =1.987 Cal/molK   y  8.314 J/molK

4.- Calcula el % de Error con respecto al referido en la literatura

TEMP(ºC)

(C+273)

H2 (cmhg)

H1 (cmhg)

Pmax

H2-h1

Pvap

585-Pmax

X

1/T(K)

Y

LN

46+273=319

50

13.3

36.7

548.3

3.1347X10-3

6.3068

54+273=327

46.8

16.7

30.1

554.9

3.0581X10-3

6.3187

60+273=333

44.7

19.0

25.7

559.3

3.0030X10-3

6.3266

67+273=340

43.0

20.6

22.4

562.6

2.9411X10-3

6.3326

70+273=343

40.2

23.5

16.7

568.3

2.9154X10-3

6.3426

75+273=348

36.8

27.2

9.6

575.4

2.8736X10-3

6.3551

79+273=352

33.5

30.8

2.7

582.3

2.8409X10-3

6.3669

83+273=356

32.1

32.1

0

585

2.8089X10-3

6.3716

5.- Realiza las 3 gráficas que se solicitan en el cuestionario en papel milimétrico

...

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