Práctica No.5, Determinación de entalpías de disolución
Enviado por Eleazar Esteban • 13 de Octubre de 2023 • Prácticas o problemas • 954 Palabras (4 Páginas) • 27 Visitas
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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEÓN FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
PRÁCTICA No.5
DETERMINACION DE ENTALPÍAS DE DISOLUCIÓN
EQUIPO No.6
Integrantes de equipo:
- Sotelo Ayala Helem
- Tamez González David
- Tijerina Amaya Eleazar Esteban
- Vera Haro Odalis Marisol
GRUPO: BG CARRERA: LCA, QBP
MATERIA: Fisicoquímica
NOMBRE DEL MAESTRO: Dr. Ramiro Quintanilla Licea
SEMESTRE EN CURSO: Agosto - diciembre 2023
Fecha de entrega: 06 de OCTUBRE de 2023
Análisis de Resultados
En esta practica el propósito fue el determinar las entalpias de disolución del hidróxido de sodio en agua, además de la reacción de neutralización de hidróxido de sodio con ácido clorhídrico, así como también de la reacción de neutralización de hidróxido de sodio solido con ácido clorhídrico acuoso.
En la etapa I, se determinó la entalpia de disolución del NaOH en agua destilada. Después de recolectar los datos necesarios se determinó
Q absorbido por la disolución: -1,012.5228 J
Q absorbido por el vaso: -281.4 J
Dando un Q total absorbido de -1,293.9228 J
Al calcular el número de moles del NaOH, se obtuvo el valor de -448.50KJ/mol como entalpia de disolución por mol de NaOH.
En la etapa II se calculó la entalpia de neutralización del NaOH (ac) y HCl(ac).
En este se registró un Ti de 28ºC y una Tf de 31ºC obteniendo una ΔT de 3ºC.
Con los datos obtenidos se determinó:
Q absorbido por la disolución: 614.6 J
Q absorbido por el vaso: 167.328
Con un Qtotal absorbido de –781.788
Finalmente, la entalpia de disolución por mol de NaOH disuelto es de -270.9kj/mol
Por último, se realizó la Etapa III. En donde se hizo una reacción entre NaOH (s) y disolución de HCl (ac).
Se determinó un ΔT de 9.4ºC, y con los datos registrados previamente se calcula:
Q absorbido por la disolución: 1,948.88
Q absorbido por el vaso: 529.02
Con esto obtenemos un de valor de –2,447.912 de Qtotal absorbido
La entalpia de la disolución por mol de NaOH disuelto obtuvo un valor de -844.49.
Discusión
La entalpia(H) es definida como el calor(q) absorbido o desprendido durante una reacción
química, bajo la premisa de que se lleve a cabo a presión constante. Este es un parámetro que nos indica el flujo de calor, puesto que la mayoría de las reacciones se llevan a cabo en estas condiciones. Debido a esto la (H) es una función más útil en comparación a la información que nos da solamente la energía interna (E). (Brown et. al. 1998).
A lo largo del curso hemos aprendido que la entalpía es una magnitud termodinámica que nos define el flujo de energía térmica en los procesos químicos, es la cantidad de energía que un sistema intercambio con su entorno y esto es medible y se puede determinar fácilmente.
La (H) se calcula determinando el cambio de temperaturas al inicio y al finalizar la reacción. (Sánchez 2002).
En este caso el calor absorbido o desprendido por la reacción, nos expresa una disminución o aumento de temperatura de la masa de la disolución.
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