Peso Atómico

Peso Atómico:

El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa) es una cantidad física a dimensional definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).

Los pesos atómicos modernos se calculan a partir de valores medidos de masa atómica, de cada núclido, según su composición isotópica. Hay disponibilidad de datos sumamente precisos de masas atómicas de virtualmente todos los núclidos no radioactivos. Las composiciones isotópicas son más difíciles de medir a un alto grado de precisión, ya que están sujetas a variaciones entre muestras.

Isótopo Masa atómica11

Abundancia (%)12

Estándar Rango

28Si 27.976 926 532 46(194) 92.2297(7) 92.21–92.25

29Si 28.976 494 700(22) 4.6832(5) 4.69–4.67

30Si 29.973 770 171(32) 3.0872(5) 3.10–3.08

El Átomo Gramo:

El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomo) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.

Para realizar cálculos, tendremos que usar la siguiente relación:

Solución:

Según la relación:

1 At-g (S) = 32 g (S) → 6,022 x 1023 átomos de (S)

Vemos que: 6,022 x 1023 átomos de (S) pesa 32 gramos.

Tenemos que calcular cuanto pesa 1 átomo de (S).

Aplicando una regla de tres simple:

X = 32 / 6,022 x 1023 = 5 x 10-23 gramos

Peso Molecular:

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice. Mira la tabla periódica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO. El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC, que se llama uma. El peso molecular se obtiene sumando el peso atómico de cada átomo de la molécula.

El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:

Na

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