Peso Atomico De Un Metal

DETERMINACION DEL PESO ATOMICO DE UN METAL

OBJETIVOS: Determinar el peso atómico de un metal midiendo volumen de H2

INTRODUCCIÓN: La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Prácticamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales.

El magnesio reacciona con el ácido clorhídrico de acuerdo con

2HCl +Mg MgCl2 + H 2 ¬

Dada la estequiometria de la reacción, si se conoce la masa del magnesio reaccionante y el número de moles de hidrógeno que se desprenden, se conocerá la masa atómica del metal.

RESULTADOS

Experimento 1.

Peso del metal= 0,0047 gr.

H=0,232 mt.

VH2 = 0,0048 Lts

Patm= 971 mmHg * 1 atm = 1,277 atm

760 mmHg

Pv.H2O= 22,377 mmHg * 1 atm = 0,0294 atm

760 mmHg

Pcol.H2O= ƪx h x g

Pcol.H2O= 1000 kg * 0,232 mts

* 9.8 mt

M3 s2

Pcol.H2O= 2273,6 kg/m.s2 (Pa) * 1 atm = 0,0224 atm

1,01325x105 Pa

Patm= PH2 + Pcol.H2O + Pv.H2O

PH2= Patm - Pcol.H2O - Pv.H2O

PH2= 1,277 atm -0,0224 atm - 0,0294 atm

PH2= 1,2252 atm

n= PV/RT n= (1,2252 atm)(0,0048 L) n= 2,4147x10-4 mol

(0.082 L. atm/°K.mol)(297 °K)

n= m/PM PM= m/n PM= 0,0047 gr = 19,58 gr/mol

2,4147x10-4 mol

Experimento 2.

Peso

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