Peso Molecular

CONSIDERACIONES TEORICAS

Numero asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más Isotopos a cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isotopos. La composición isotópica de los elementos que se encuentran en la naturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producido la radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujo una unidad llamada masa nuclear relativa, definida como 1/12 de la masa del carbono-12. Se representa con el símbolo u; de este modo, 12c=12u. La tabla de los pesos atómicos relativos se basa ahora en la masa atómica de 12c=12.

Existen 4 métodos de precisión para determinar los pesos atómicos, y en los casos más favorables todos ellos son comparables en exactitud :

1- Combinación química de pesos

2- Densidades limite de gases

3- Mediciones en espectrómetros de masas

4- Energías de una reacción nuclear.

Las dos primeras producen resultados en la escala química y las dos ultimas en la escala física.

PRACTICA No. 3

OBJETIVO:

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

MATERIAL

1 Matraz balón de fondo plano de 500 cm^3 con tapon de hule bhoradado

1 tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud cerrado en un extremo

1 codo de vidrio de 90°

2 pipetas graduadas de 10 cm^3

1 mechero, anillo y tela c/ asbesto

1 pinza doble para bureta

1 termómetro

1 micro botella

1 balanza digital

Tubería de hule

Algodón

REACTIVOS

Cloroformo (CHCl3)

Tetracloruro de carbono (CCl4)

PROCEDIMIENTO

1- Monte el aparato como se muestra en la figura 1, introduzca un pedazo de algodón en el fondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caerla micro

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