Quimica Peso molecular

1. Determine el peso molecular de los siguientes compuestos

1. K2SO3
   k=34x2=78
   s=32=32
   0=16x3=48      

Peso molecular es de   78+32+48 = 158 gr/mol

1. Ni2(CO3)3

Ni = 58.6934 x 2 = 117.38 g/mol

C =  12.01  x 3 = 36.0321 g/mol

O=  15.9994 x 9  = 143.9946 g/mol

Peso molecular es de   = 117.38+ 36.0321 +143.9946 =  297.4135 g/mol

2) determine la composición centesimal de los siguientes compuestos

a) H2SO4  

    H= 1 * 2 = 2           S= 32 * 1 = 32           O= 16 * 4 = 64   PM = 98g/ mol

% S =   32/98 *100 = 32, 65%                % H= 2/98 *100= 2, 04 %                      %O= 64/98 *100 =65, 31%

b) Zn (OH) 2  

H=1*2 = 2     O=16 * 2= 32      Zn=65,4   65,4+2+32  =99,4 g/mol

 % H= 2/99* 100 = 2, 02%          %O = 32/99*100 = 32, 32%                                       ZN =65, 4/99*100= 66, 06%

1. Co(OH)3

Co =58,933 *1=58,933     O= 15,999 * 3 =47,997       H=1 *3= 3                                            PM= 109, 96 g/mol

% Co = 59/109, 96*100 = 53, 65%

% O = 48/109, 96*100 = 43, 65 %

% H= 3/109, 96*100 = 2,73 %

1. Determine la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es 85, 62% de carbono y 14, 38 % de Hidrogeno

C = 85, 62 = 7,12

       12,01

H = 14,38 = 14,38

         1

C = 7,12 = 1

       7,12

H = 14,38 = 2

         7,12

F. E  CH2

1. Determine la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es de 27,27% de carbón o y 72,72% de oxigeno

C= 27,27  = 2,27 

      12.01  

O = 72,72  = 4,54

         16

C = 2,27 = 1

      2,27

O = 4,54 =  2

        2,27

F E  = C O2

5) Un compuesto tiene 52,2%  de carbono, 13% de hidrogeno y 34,8%  de oxígeno, si su peso molecular es de 121 gr/mol Cual es su fórmula molecular

C  = 52,2  = 4,35                H = 13    = 13        O = 34,8 = 2,17

       12.01                                    1                             16

C  = 4,35 = 1        H =  13= 3           O = 2,17= ,0               (CH3O)n

        4,35                     4,35                     4,35

P.M (F. Molecular) = n .P .M (F. Empírica)                                  

121 = n 29    n = 4, 2

(CH3O)4

6) La composición centesimal de una sustancia es 20,02% de Carbono, 26,66% de oxígeno,  46,66% de nitrógeno y 6,66% de hidrogeno. Su forma molecular es de 60gr/mol cuál es su fórmula molecular  

C  = 20,02  =  1,66         O = 26,66 =  1,66       N = 46,66 = 3,33      H = 6,66 = 6,66

       12,01                                   16                               14                               1

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