Quimica Peso molecular
Enviado por jhoseplois • 29 de Abril de 2021 • Apuntes • 1.176 Palabras (5 Páginas) • 144 Visitas
- Determine el peso molecular de los siguientes compuestos
- K2SO3
k=34x2=78
s=32=32
0=16x3=48
Peso molecular es de 78+32+48 = 158 gr/mol
- Ni2(CO3)3
Ni = 58.6934 x 2 = 117.38 g/mol
C = 12.01 x 3 = 36.0321 g/mol
O= 15.9994 x 9 = 143.9946 g/mol
Peso molecular es de = 117.38+ 36.0321 +143.9946 = 297.4135 g/mol
2) determine la composición centesimal de los siguientes compuestos
a) H2SO4
H= 1 * 2 = 2 S= 32 * 1 = 32 O= 16 * 4 = 64 PM = 98g/ mol
% S = 32/98 *100 = 32, 65% % H= 2/98 *100= 2, 04 % %O= 64/98 *100 =65, 31%
b) Zn (OH) 2
H=1*2 = 2 O=16 * 2= 32 Zn=65,4 65,4+2+32 =99,4 g/mol
% H= 2/99* 100 = 2, 02% %O = 32/99*100 = 32, 32% ZN =65, 4/99*100= 66, 06%
- Co(OH)3
Co =58,933 *1=58,933 O= 15,999 * 3 =47,997 H=1 *3= 3 PM= 109, 96 g/mol
% Co = 59/109, 96*100 = 53, 65%
% O = 48/109, 96*100 = 43, 65 %
% H= 3/109, 96*100 = 2,73 %
- Determine la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es 85, 62% de carbono y 14, 38 % de Hidrogeno
C = 85, 62 = 7,12
12,01
H = 14,38 = 14,38
1
C = 7,12 = 1
7,12
H = 14,38 = 2
7,12
F. E CH2
- Determine la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es de 27,27% de carbón o y 72,72% de oxigeno
C= 27,27 = 2,27
12.01
O = 72,72 = 4,54
16
C = 2,27 = 1
2,27
O = 4,54 = 2
2,27
F E = C O2
5) Un compuesto tiene 52,2% de carbono, 13% de hidrogeno y 34,8% de oxígeno, si su peso molecular es de 121 gr/mol Cual es su fórmula molecular
C = 52,2 = 4,35 H = 13 = 13 O = 34,8 = 2,17
12.01 1 16
C = 4,35 = 1 H = 13= 3 O = 2,17= ,0 (CH3O)n
4,35 4,35 4,35
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